H2.2 De bijzondere stof water

1 / 15
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 15 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Leerdoel H2.2

Bijzondere eigenschappen

van water (her)kennen:

Dichtheid, soortelijke warmte,

hoog kookpunt, groot oplosvermogen



Slide 2 - Diapositive



Dichtheid

  • In
    een vaste stof zijn de moleculen netjes gestapeld. In een vloeistof kunnen de
    moleculen langs elkaar bewegen en nemen de moleculen meer ruimte in. In een gas
    bewegen de moleculen met grote snelheid en op grote afstand van elkaar.

  • Dus
    van vast via vloeibaar 
    naar gas wordt de
    dichtheid van 
    de stof kleiner.



  • De
    massa blijft gelijk, 
    maar het volume
    neemt toe.


  • dichtheid
    = massa : volume


Slide 3 - Diapositive



De structuur van ijs is duidelijk anders dan die van water.

IJs neemt meer ruimte in (massa blijft gelijk).

De dichtheid van ijs (vast water) is dus kleiner dan de dichtheid van (vloeibaar) water.



Slide 4 - Diapositive

timer
2:00
Wat weet je van de
dichtheid van water ?

Slide 5 - Carte mentale

Slide 6 - Diapositive

Soortelijke warmte
  • De soortelijke warmte van water is 4180 J per kg per K.
  • Dit betekent dat er 4180 Joule aan warmte nodig is om 1 kg water 1 K (of 1 graad Celsius) in temperatuur te laten stijgen.
  • Van alle stoffen heeft water de hoogste soortelijke warmte.
  • Dus om water te verwarmen is veel warmte nodig en wanneer water afkoelt komt veel warmte vrij.


Slide 7 - Diapositive

Waarom komen er in NL geen grote temperatuurschommelingen voor?

Slide 8 - Question ouverte

Hoog kookpunt
In hoofdstuk 1.5 is uitgelegd wat Vanderwaalskrachten zijn. Hoe groter de massa van een molecuul, hoe groter de Vanderwaalskrachten, hoe hoger het kookpunt.



Slide 9 - Diapositive

Hoog kookpunt
Een watermolecuul bestaat uit een negatief deel (het O-atoom) en een positief deel (het H-atoom). Positief en negatief trekt elkaar aan. De binding die dan ontstaat heet een waterstofbrug.  Een waterstofbrug
wordt getekend als een stippellijn.
(In havo 4 wordt hier verder
op ingegaan)



 


Slide 10 - Diapositive

Hoog kookpunt
De waterstofbruggen moeten worden verbroken, voordat een
stof kan gaan koken. De waterstofbruggen zorgen dus voor het hoge kookpunt van water.


Slide 11 - Diapositive

Welke twee soorten bindingen zitten er in watermoleculen ?
A
Atoombinding
B
Ionbinding
C
Vanderwaalsbinding
D
Waterstofbrug

Slide 12 - Quiz

Oplosvermogen
  • Veel verschillende stoffen kunnen goed oplossen in water. Ook kan regelmatig veel van een bepaalde stof oplossen in water.
  • Dit wordt het oplosvermogen van water genoemd.
  • In havo/vwo 4 wordt verder uitgelegd hoe het kan dat stoffen goed oplosbaar zijn in
    water.


Slide 13 - Diapositive

Leerdoel H2.2

Bijzondere eigenschappen

van water (her)kennen:

Dichtheid, soortelijke warmte,

hoog kookpunt, groot oplosvermogen



Slide 14 - Diapositive

Havo
Maak de volgende opdrachten:

-Lees
HS 2.2 (blz. 47-48)

-Maak
de vragen 6 t/m 13 (blz. 49)


Slide 15 - Diapositive