H2.2 De bijzondere stof water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Leerdoel H2.2

Bijzondere eigenschappen

van water (her)kennen:

Dichtheid, soortelijke warmte,

hoog kookpunt, groot oplosvermogen

Dichtheid

• In
  een vaste stof zijn de moleculen netjes gestapeld. In een vloeistof kunnen de
  moleculen langs elkaar bewegen en nemen de moleculen meer ruimte in. In een gas
  bewegen de moleculen met grote snelheid en op grote afstand van elkaar.
  
• Dus
  van vast via vloeibaar naar gas wordt de
  dichtheid van de stof kleiner.

• De
  massa blijft gelijk, maar het volume
  neemt toe.

• dichtheid
  = massa : volume

De structuur van ijs is duidelijk anders dan die van water.

IJs neemt meer ruimte in (massa blijft gelijk).

De dichtheid van ijs (vast water) is dus kleiner dan de dichtheid van (vloeibaar) water.

Wat weet je van de
dichtheid van water ?

Waterliedje

Soortelijke warmte

• De soortelijke warmte van water is 4180 J per kg per K.
  
• Dit betekent dat er 4180 Joule aan warmte nodig is om 1 kg water 1 K (of 1 graad Celsius) in temperatuur te laten stijgen.
  
• Van alle stoffen heeft water de hoogste soortelijke warmte.
  
• Dus om water te verwarmen is veel warmte nodig en wanneer water afkoelt komt veel warmte vrij.
  

Waarom komen er in NL geen grote temperatuurschommelingen voor?

Hoog kookpunt

In hoofdstuk 1.5 is uitgelegd wat Vanderwaalskrachten zijn. Hoe groter de massa van een molecuul, hoe groter de Vanderwaalskrachten, hoe hoger het kookpunt.

Hoog kookpunt

Een watermolecuul bestaat uit een negatief deel (het O-atoom) en een positief deel (het H-atoom). Positief en negatief trekt elkaar aan. De binding die dan ontstaat heet een waterstofbrug.  Een waterstofbrug

wordt getekend als een stippellijn.

(In havo 4 wordt hier verder
op ingegaan)

 

Hoog kookpunt

•De waterstofbruggen moeten worden verbroken, voordat een
stof kan gaan koken. De waterstofbruggen zorgen dus voor het hoge kookpunt van water.

Welke twee soorten bindingen zitten er in watermoleculen ?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Vanderwaalsbinding
4. Waterstofbrug

Oplosvermogen

• Veel verschillende stoffen kunnen goed oplossen in water. Ook kan regelmatig veel van een bepaalde stof oplossen in water.
• Dit wordt het oplosvermogen van water genoemd.

• In havo/vwo 4 wordt verder uitgelegd hoe het kan dat stoffen goed oplosbaar zijn in
  water.

Leerdoel H2.2

Bijzondere eigenschappen

van water (her)kennen:

Dichtheid, soortelijke warmte,

hoog kookpunt, groot oplosvermogen

Havo

Maak de volgende opdrachten:

-Lees
HS 2.2 (blz. 47-48)

-Maak
de vragen 6 t/m 13 (blz. 49)