5V_6.7 elektrochemische cellen_PIRB
1 / 23
La durée de la leçon est: 45 minÉléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Wat moet een stof bevatten om stroom te kunnen geleiden
A
Geladen deeltjes
B
Bewegende atomen
C
Vrij bewegende geladen deeltjes
D
Een batterij
Slide 2 - Quiz
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Vidéo
Slide 5 - Diapositive
Slide 6 - Diapositive
Slide 7 - Vidéo
Welk deeltje zal als reductor reageren in de redoxreactie?
A
Zn
B
Cu
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 8 - Quiz
Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie?
A
H2O
B
SO42−
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 9 - Quiz
Slide 10 - Diapositive
Slide 11 - Diapositive
Slide 12 - Diapositive
De reductor en oxidator zijn van elkaar gescheiden en kunnen dus niet direct elektronen aan elkaar overdragen. De halfcellen zijn met elkaar verbonden, waardoor de elektronen toch, via een omweg, indirect kunnen worden doorgegeven. De elektronen stromen dan...
A
via de zoutbrug van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
B
via de zoutbrug van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
C
via de stroomdraad van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
D
via de stroomdraad van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
Slide 13 - Quiz
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Vidéo
Maak de volgende zin af:
In een batterij verplaatsen e⁻ zich .....
In een batterij verplaatsen e⁻ zich .....
A
door de zoutbrug
B
door de draad
C
door de oplossing
D
door een membraan
Slide 16 - Quiz
De ionen in een batterij verplaatsen zich door :
A
De elektrode
B
De stroomdraad
C
De zoutbrug
D
Het compartiment
Slide 17 - Quiz
De ionen uit de zoutbrug zorgen dus voor de compensatie van de ladingsverschuiving. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
kaliumionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
B
kaiiumionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
C
nitraat-ionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
D
nitraat-ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
Slide 18 - Quiz
Slide 19 - Vidéo
Slide 20 - Diapositive
Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?
A
de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
B
de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
C
de Zn elektrode is de - pool
D
de Cu elektrode is de - pool
Slide 21 - Quiz
Vragen aan de docent
