Zoutformules, neerslag/oplosvergelijking, Rekenen met massaverhouding, concentratie

• Nask / Techniek
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Zoutformules, neerslag/oplosvergelijking, Rekenen met massaverhouding, concentratie

Deel de volgende stoffen in bij de juiste groep.

TIP: uit welke atomen is de stof opgebouwd?

Metalen

ZOUTEN

MOLECULAIRE STOFFEN

water

natriumjodide

koperoxide

calcium

koolstof

methaan

goud

kaliumfluoride

kwik

Maak van de volgende zouten de zoutformule:

1: zilverbromide

2: IJzer(II)jodide

3: kaliumsulfide

4: IJzer(III)oxide

5: IJzer(III)fluoride

Hoe stel je een zoutformule op:

Maak de oplosvergelijking van koperchloride:

macro-niveau

Maak de indampvergelijking van natriumsulfide.

Je kunt uitleggen wat reactiesnelheid is, hoe je deze vergelijkt en welke factoren deze snelheid beïnvloeden.

Reactiesnelheid:

Reactietijd:

Verdelingsgraad:

Katalysator: 

Concentratie:

De reactiesnelheid is de snelheid waarmee de beginstoffen verdwijnen en de reactieproducten ontstaan.

De reactietijd is hoelang de reactie in totaal duurt.

Hulpstof die de reactie versnelt maar zelf niet wordt gebruikt.

De cocentratie geeft aan hoeveel gram er in 1 liter is opgelost. Hoe groter de concentratie hoe meer deeltjes, hoe meer kans op reactie. Dus hoe hoger de concentratie hoe sneller de reactie.

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden.

Wat kun je zeggen over de reactietijd en reactiesnelheid van de reactie in de afbeelding hiernaast. Je ziet dat een ijzeren paal aan het roesten is.

1. Reactiesnelheid = hoog Reactietijd = kort
2. Reactiesnelheid = laag Reactietijd = kort
3. Reactiesnelheid = laag Reactietijd = lang
4. Reactiesnelheid = hoog Reactietijd = lang

Bij een experiment wordt waterstofchloride gemaakt. H₂ reageert met Cl₂ tot HCL, ook wordt er nikkel aan toegevoegd. De reactievergelijking is als volgt: 

H₂ (g) + Cl₂ (g) --> 2 HCL(g)

Is hier een katalysator gebruikt?

1. Ja, waterstof
2. Ja, Nikkel
3. Ja, chloor
4. Nee

Welke afbeelding heeft een grotere verdelingsgraad?

1. 
2. 

massaverhouding 

1. Ethaan (C₂H₆) wordt volledig verbrand. Maak een kloppende vergelijking.
2. Zet onder de moleculen de molecuulmassa van de moleculen (let op het aantal moleculen)
3. In welke verhouding reageren ethaan en zuurstof?
4. Wat is de verhouding tussen ethaan en koolstofdioxide?                        

massaverhouding 

1. Pentaan (C₅H₁₂) (l) wordt volledig verbrand.
2. Je hebt 280 g pentaan en 1500 g zuurstof.
3. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is.

massaverhouding 

1. Pentaan (C₅H₁₂) (l) wordt volledig verbrand.
2. Je hebt 280 g pentaan en 1500 g zuurstof.
3. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is.

Geef aan waarom de concentratie natriumionen in dit mengsel kleiner is dan 0,8 g/L.

Geef aan waarom de concentratie natriumionen in dit mengsel kleiner is dan 0,8 g/L.

Antwoord

In 250 ml water zit 130 g salmiak opgelost. Wat is de concentatie?

1. 250 / 130 = 1,92 g/L
2. 130 / 250 = 0,52 g/L
3. 0,25 / 130 = 0,0019 g/L
4. 130 / 0,25 = 520 g/L

De concentratie NaCl is 270 g/L. Je hebt 430 ml van deze oplossing. Hoeveel gram NaCl is in dit glas aanwezig?

1. 270 x 430 = 116 100 g
2. 270 x 0,43 = 116,1 g
3. 0,270 x 430 = 116,1 g
4. 0,270 x 0,430 = 0,1161 g

Jacob heeft hoofdpijn. Daarvoor slikt hij een paracetamol. De concentratie paracetamol in zijn bloed is 0,111 g/L. Jacob heeft 4,5 L bloed. Bereken hoeveel paracetamol hij in zijn bloed heeft.

Sleep de juiste antwoorden naar de som.

a. 10 g     =                       mg

b. 28 kg  =                       mg

c. 83 g    =                        cg

d. 92 cm3    =                   ml

Er blijven antwoorden over!

0,0001

10000

9200

0,920

0,0083

8300

92

92 000

28 000 000

83 000

boek: blz 80 - 81

De oplosbaarheid van salmiak is 758 g/L. 

In 250 ml water zit 230 g salmiak opgelost. 

Kan dit?

1. 250 / 230 = 1,09 g/L Ja, onverzadigd
2. 250 / 230 = 1,09 g/L Nee, verzadigd
3. 230 / 0,25 = 920 g/L Ja, onverzadigd
4. 230 / 0,25 = 920 g/L Nee, verzadigd

Leg uit hoe je kunt zien of een oplossing 

verzadigd is.

Oefenen

Ga aan de gang op examensite onderwerp:

- chemisch rekenen

- neerslagreacties

- basischemie