H7.4 deel 3 oplossen les 6

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H7 zouten

7.4: Samenegstelde ionen

deel 2

Welkom

• starthouding 
• terugblik vorige les
• huiswerk vorige les
• Uitleg 7.4  onbekend ion, oplosvergelijking, oplosbaarheid
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

Vragen over:

• leren par 7.4 
• oefening zouten uit chemicalienkast
  
• maken opdr:  6, 7, 10, 
• 
  

     

lesdoel

• weten hoe je de lading van een onbekend ion vind
• weten hoe je de vergelijking van het oplossen van een zout van samengestelde ionen maakt
• weten waar je kunt vinden of een zout wel of niet oplost
  

samengestelde ionen

•  bestaan uit groepjes atomen die samen een lading hebben.
• kan positief of negatief geladen zijn.
• bijv NO₃^- ,OH^- ,PO₄^3-, NH₄⁺
  

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 3:

1. ijzer(III)fosfaat
2.       Fe3+       PO43-     
3.         3+             3-
4.         1       :      1                                                                    
5.   ( Fe3+ )1    ( PO43-  )1                                                     
6.    Fe3+          (PO43- 
7.          Fe  PO4  

lading onbekend ion

Vaak worden de ladingen in een zoutformule weggelaten. Je moet zelf uitzoeken wat de ladin is van het positieve of negatieve ion. Totaal is neutraal (evenveel + als - lading)

voorbeeld: KMnO₄   K⁺  dus  MnO₄ = 1-  dus  MnO₄^-

Al₂(SO₃)₃ :  Al³⁺ x2 = 6+  dus (SO₃)₃ = 6-  

                    dus SO₃ = 2-   dus  SO₃^2-

vergelijking oplossen van zout samengestelde ionen

oplossen Bariumnitraat

Ba²⁺(NO₃^-)₂ (s) --> Ba²⁺ (aq)  +  2 NO₃^- (aq)

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout
• na de pijl: de losse ionen
• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  

vergelijking oplossen van zout

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout
• na de pijl: de losse ionen
• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk

oplossen van magnesiumfosfaat:

  (Mg²⁺⁾₃ (PO₄^3-)₂ (s) --> 3 Mg²⁺ (aq)  +  2 PO₄^3- (aq)

oplossen van ijzer(III)hydroxide:  

Fe³⁺ (OH^-)₃ (s) --> Fe³⁺ (aq)  +  3 OH^- (aq)

weten of een zout wel of niet oplost

Tabel 35 in Binas:

Op de kruising van de positieve en de negatieve ionen staat een:

g = goed oplosbaar

m = matig oplosbaar

s = slecht oplosbaar

CuF : kruising Cu²⁺ en F^- = g

(NH₄)₂SO₄ : kruising NH₄⁺ en  SO₄^{2- _{= g}}

Huiswerk

leren par 7.4

maken opdr:  12, 13, 15, 17, 19, 20