3.3 Moleculaire stoffen GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom H3E!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... volgens de plattegrond te gaan zitten.

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek op tafel te leggen. 

DEZE LES:

1) Start met in stilte werken

-Maak opdr. 1 t/m 9 van 3.3

2) Uitleg over 3.3

3) Afmaken 1 t/m 9 van 3.3 

Leerdoelen

1. Je kunt moleculaire stoffen op micro- en macroniveau beschrijven.
2. Je kunt de begrippen atoombinding en covalentie uitleggen en toepassen
3. Je kunt moleculen in structuurformules weergeven
4. Je kunt het begrip vanderwaalsbinding uitleggen en toepassen.

3.3 Moleculaire stoffen

Aantekening Moleculaire stoffen:

Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 

Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 

Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 

Atoombinding en covalentie

Aantekening Atoombinding:

Een binding tussen twee atomen noemen we de atoombinding.

Het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken heet de covalentie. 

Covalentie

Aantekening Covalentie:

Het aantal bindingen dat een atoomsoort kan maken, noemen we covalentie. Een binding geven we weer met een streepje. 

De covalentie van H is 1. De covalentie van C is 4. 

Covalentie van de 4 meest gebruikte atomen:

H 1

O 2

N 3

C 4

Binding tussen moleculen

Een atoombinding is een binding tussen twee verschillende 

atoomsoorten in een molecuul.  

In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een 

streepje. 

Aantekening Vanderwaalsbinding:

Tussen twee moleculen heb je ook een binding. Dat noem je een molecuulbinding. De belangrijkste molecuulbinding is de vanderwaalsbinding. 

De Vanderwaalsbinding teken je niet.

Bindingen tussen moleculen

Een Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen. Deze verbinding ontstaat eigenlijk door de zwaartekracht van de moleculen: de moleculen trekken elkaar aan. Hoe groter het molecuul, hoe groter de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de verbinding weer te verbreken is. Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

Tussen de moleculen van moleculaire stoffen zitten Vanderwaalsbindingen. 

Structuurformules

Moleculaire stoffen kunnen:

1. In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
2. In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
3. In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
4. In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

Welke stof is een moleculaire stof?

1. Mg
2. PbNO​3​​
3. NaCl
4. C​4​​H​10​​

Een moleculaire stof bestaat uit..

1. niet-metaal atomen
2. metaal-atomen
3. niet metaal atoom en een metaal atoom
4. uit atomen

Is dit een moleculaire stof?

1. Ja
2. Nee

Welke van deze structuurformules kan niet kloppen?

1. O=C=O
2. H-C-H
3. O=O
4. H-H

Aan de slag!

Maak 3.3 opdr. 1 t/m 9 = huiswerk voor de volgende les.