Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
V5 12.3 Mesomerie
12.3 Mesomerie
Wat is mesomerie?
Met behulp van mesomerie en Lewisstructuren de stabiliteit van moleculen en ionen voorspellen
1 / 13
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Cette leçon contient
13 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
12.3 Mesomerie
Wat is mesomerie?
Met behulp van mesomerie en Lewisstructuren de stabiliteit van moleculen en ionen voorspellen
Slide 1 - Diapositive
Bisfenol A
Bisfenol A is erg stabiel en duurt heel lang voordat het afgebroken wordt in je lichaam.
De benzeenring is super stabiel.
Waarom?
Slide 2 - Diapositive
Benzeen
Benzeen op microniveau
Molecuulformule: C
6
H
6
Drie dubbele bindingen
Slide 3 - Diapositive
Benzeen
De elektronen in de dubbele binding verplaatsen zich;
Er zijn twee Lewisstructuren mogelijk
Slide 4 - Diapositive
Mesomerie
Mesomerie
: verschijnsel waarbij een molecuul of ion meerdere lewisstructuren heeft
Grensstructuren
Pijl: ↔
Geen van beide grensstructuren bestaat, maar zit in het midden.
Slide 5 - Diapositive
Mesomerie
Er is dus in werkelijkheid maar 1 structuur: die er tussen in zit.
Dit is anders dan bij een evenwicht, waarbij alle structuren echt aanwezig zijn!
Hoe meer grensstructuren, hoe stabieler dat deeltje is
Slide 6 - Diapositive
Fenol
Bisfenol A wordt gemaakt uit fenol ('benzenol')
Fenol is een zuur; kan H
+
afgeven tot fenolaation.
Andere alcoholen zijn geen zuren, maar fenol wel
Reden: het fenolaation blijkt erg stabiel te zijn
Slide 7 - Diapositive
Stabiliteit van fenolaation
Er bestaan 5 grenssturcturen van het fenolaation
Het fenolaation is dus erg stabiel en dus kan fenol als zuur optreden
Ethanol kan dat bijvoorbeeld niet
Slide 8 - Diapositive
Opstellen van grensstructuren
Begin bij de lewisstructuur
Geef ook de formele ladingen aan
Daarna ga je elektronenparen verplaatsen naar naastgelegen atomen: dan heb je een grensstructuur.
Slide 9 - Diapositive
Opstellen van grensstructuren
Bindend elektronenpaar kan vrij elektronenpaar worden en andersom
Je zet de atomen ''vast'' en daarna verplaats je elektronenparen
Het is dus niet het molecuul draait!
Slide 10 - Diapositive
Opstellen van grensstructuren
Een pijl geeft de beweging van elektronen aan
Pijl begint bij de elektronen en eindigt waar het naar toe gaat
De werkelijke structuur ligt dus in het midden: De negatieve lading is dan verspreid over alle O atomen.
Zorg dat de ladingen altijd blijven kloppen!
Slide 11 - Diapositive
Belangrijk om op te letten
De totale netto lading in de grensstructuren blijft altijd gelijk.
Het aantal gemeenschappelijke elektronenparen in grensstructuren blijft altijd gelijk.
Het aantal vrije elektronenparen in grensstructuren blijft altijd gelijk.
Elke grensstructuur bevat evenveel pijltjes.
Slide 12 - Diapositive
Huiswerk
12.3: 24 t/m 29 en 30 t/m 33
Slide 13 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
V5 12.3 Mesomerie
Février 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 Hoofdstuk 12 Paragraaf 12.3 Mesomerie
Mars 2021
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.3 Mesomerie
Octobre 2022
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.3 Mesomerie
Février 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
12.2 differentiatie 12.2 en 12.3 lewisstructuren en mesomerie
Janvier 2021
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
les 4 H8.1 Mesomerie
Septembre 2024
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
les 3 H8.1 Mesomerie_MMA
il y a 25 jours
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
AG5 H12 bindingen en mesomerie
Novembre 2023
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5