V5 12.3 Mesomerie

12.3 Mesomerie
Wat is mesomerie?
Met behulp van mesomerie en Lewisstructuren de stabiliteit van moleculen en ionen voorspellen
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

12.3 Mesomerie
Wat is mesomerie?
Met behulp van mesomerie en Lewisstructuren de stabiliteit van moleculen en ionen voorspellen

Slide 1 - Diapositive

Bisfenol A
  • Bisfenol A is erg stabiel en duurt heel lang voordat het afgebroken wordt in je lichaam.
  • De benzeenring is super stabiel.
  • Waarom?

Slide 2 - Diapositive

Benzeen
  • Benzeen op microniveau
  • Molecuulformule: C6H6
  • Drie dubbele bindingen

Slide 3 - Diapositive

Benzeen
  • De elektronen in de dubbele binding verplaatsen zich;
  • Er zijn twee Lewisstructuren mogelijk

Slide 4 - Diapositive

Mesomerie
  • Mesomerie: verschijnsel waarbij   een molecuul of ion meerdere   lewisstructuren heeft
  • Grensstructuren
  • Pijl:  ↔
  • Geen van beide grensstructuren   bestaat, maar zit in het midden.

Slide 5 - Diapositive

Mesomerie
  • Er is dus in werkelijkheid maar 1   structuur: die er tussen in zit.
  • Dit is anders dan bij een   evenwicht, waarbij alle structuren   echt aanwezig zijn!
  • Hoe meer grensstructuren, hoe   stabieler dat deeltje is

Slide 6 - Diapositive

Fenol
  • Bisfenol A wordt gemaakt uit   fenol ('benzenol')
  • Fenol is een zuur; kan H+ afgeven    tot fenolaation.
  • Andere alcoholen zijn geen zuren, maar fenol wel
  • Reden: het fenolaation blijkt erg     stabiel te   zijn

Slide 7 - Diapositive

Stabiliteit van fenolaation
  • Er bestaan 5 grenssturcturen van het fenolaation
  • Het fenolaation is dus erg stabiel en dus kan fenol als zuur optreden
  • Ethanol kan dat bijvoorbeeld niet

Slide 8 - Diapositive

Opstellen van grensstructuren
  • Begin bij de lewisstructuur
  • Geef ook de formele ladingen aan
  • Daarna ga je elektronenparen   verplaatsen naar naastgelegen   atomen: dan heb je een   grensstructuur.

Slide 9 - Diapositive

Opstellen van grensstructuren
  • Bindend elektronenpaar kan vrij   elektronenpaar worden en   andersom
  • Je zet de atomen ''vast'' en   daarna verplaats je   elektronenparen
  • Het is dus niet het molecuul   draait!

Slide 10 - Diapositive

Opstellen van grensstructuren
  • Een pijl geeft de beweging van elektronen aan
  • Pijl begint bij de elektronen en eindigt waar het naar toe gaat
  • De werkelijke structuur ligt dus in het midden: De negatieve lading is dan verspreid over alle O atomen.
  • Zorg dat de ladingen altijd blijven  kloppen!

Slide 11 - Diapositive

Belangrijk om op te letten
  • De totale netto lading in de grensstructuren blijft altijd gelijk.
  • Het aantal gemeenschappelijke elektronenparen in grensstructuren   blijft altijd gelijk.
  • Het aantal vrije elektronenparen in grensstructuren blijft altijd gelijk.
  • Elke grensstructuur bevat evenveel pijltjes.

Slide 12 - Diapositive

Huiswerk
12.3: 24 t/m 29 en 30 t/m 33

Slide 13 - Diapositive