5.2 Soorten reacties - deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Soorten reacties

Hoofdstuk 5

Paragraaf 2

Planning

Herhalen

Huiswerk bespreken

Nieuwe uitleg

Oefenen

Leerdoelen

Je leert:

• drie soorten reacties kennen;
• welke drie typen ontledingsreacties er zijn;
• welke stoffen ontstaat bij een verbranding. 
  

Soorten reacties

Bij een chemische reactie ontstaan reactieproducten. 

Er bestaat drie soorten chemische reacties

• Verbrandingsreactie
• Vormingsreacties
• Ontledingsreactie
  

Verbrandingsreactie

Een verbranding is een reactie van een brandbare stof met zuurstof. 

Bij de verbranding van kaarsvet krijg je:

Kaarsvet (s) + zuurstof (g)

Verbrandingsreactie

Bij het verbranden van een brandstof ontstaat van elk atoomsoort een oxide, behalve van zuurstof. 

Brandstof	Koper	IJzer	waterstof	koolstof	zwavel
oxide	koperoxide	ijzeroxide	waterstofoxide	koolstofdioxide	zwaveldioxide

Verbrandingsreactie

Bij het verbranden van een brandstof ontstaat van elk atoomsoort een oxide, behalve van zuurstof. 

Koper (s) + zuurstof (g) -> koperoxide (s)

Brandstof	Koper	IJzer	waterstof	koolstof	zwavel
oxide	koperoxide	ijzeroxide	waterstofoxide	koolstofdioxide	zwaveldioxide

Verbrandingsreactie

Bij het verbranden van een brandstof ontstaat van elk atoomsoort een oxide, behalve van zuurstof. 

ijzer (s) + zuurstof (g) -> ijzeroxide (s)

Brandstof	Koper	IJzer	waterstof	koolstof	zwavel
oxide	koperoxide	ijzeroxide	waterstofoxide	koolstofdioxide	zwaveldioxide

Wat heb je altijd nodig voor een verbrandingsreactie?

Leg uit of onderstaande reactie wel of geen verbrandingsreactie is:

Kwikoxide (s) -> kwik (l) + zuurstof (g)

Leg uit of onderstaande reactie wel of geen verbrandingsreactie is:

magnesium (s) + zuurstof (g) -> magnesiumoxide (s)

Vragen huiswerk?

Hoofdstuk 5 

Paragraaf 2 

 

Opgaven: 42, 43, 45, 46 & 48

Vormingsreactie

Bij een vormingsreactie maak je een nieuwe stof. 

• Je hebt altijd twee of meer beginstoffen nodig.
• Zuurstof is NOOIT een van de beginstoffen. 
• Er ontstaat minstens één reactieproduct

natrium (s) + chloor (g) -> natriumchloride (s)

Leg uit waarom zuurstof nooit een beginstof is bij een vormingsreactie.

Stikstofgas en waterstofgas reageren samen tot het gas ammoniak.

Schrijf het reactie schema van deze reactie op.

Stikstofgas en waterstofgas reageren samen tot het gas ammoniak.  

Schrijf het reactie schema van deze reactie op.

Stikstof (g) + waterstof (g) -> ammoniak (g)

Salmiak maak je door de gassen waterstofchloride en ammoniak met elkaar te laten reageren.

Schrijf het reactieschema op van het maken van salmiak.

Salmiak maak je door de gassen waterstofchloride en ammoniak met elkaar te laten reageren.  

 

Schrijf het reactieschema op van het maken van salmiak. 

Waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)

Ontledingsreactie

Als uit één beginstof twee of meer reactieproducten ontstaan.

Koperchloride (aq) -> koper (s) + chloor (g)

Ontledingsreactie

Voor het ontleden van een stof heb je energie nodig.

Als de energietoevoer stopt, stopt de ontledingsreactie.

We hebben drie soorten ontledingsreacties, met alle drie een andere vorm van energie. 

Thermolyse

Voor thermolyse is warmte nodig. 

Fotolyse

Bij fotolyse wordt energie gebruikt in de vorm van licht.

Elektrolyse

Elektrolyse is ontleding met elektriciteit

Verbrandingsreactie	Vormingsreactie	Ontledingsreactie
Altijd zuurstof voor de pijl	Minstens twee beginstoffen. Dit is nooit zuurstof!	Er is maar één beginstof.
Altijd een oxide na de pijl

natriumchloride (s) -> natrium (s) + chloor (g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Vormingsreactie

stikstof (g) + zuurstof (g) -> stikstofdioxide (g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Vormingsreactie

tin (s) + zwavel (s) -> tinsulfide (s)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Vormingsreactie

koperchloride (aq) -> koper (s) + chloor (g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Vormingsreactie

waterstofazide (g) -> waterstof (g) + ammoniak (g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Vormingsreactie

alcohol (l) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g) + water (l)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Vormingsreactie

Huiswerk

Hoofdstuk 5

Paragraaf 2

Opgaven: 22, 27, 28, 36 & 37