RedOx reacties - Elektrochemische cellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

Start van de les:

• 5 basisregels
• Telefoon / jas 
• Leg jouw spullen klaar! 
• Open de App / Website

Leerdoelen

• Je leert de werking van een elektrochemische cel.
• Je leert wat er op microniveau in batterijen gebeurt.
• Je leert wat een brandstofcel is.
• Je leert hoe elektrolyse wordt gebruikt om batterijen op te laden.

Lesverloop

Taak 1: Nakijken §10.1 en §10.2 (na controle)

Taak 2: Oefenen met halfreacties (indien noodzakelijk)

Taak 3: Oefenen met de eerste totaalreacties

Weektaak

Zie classroom

Stel hier jouw vragen:

Doel

Je leert de werking van een elektrochemische cel.

Je leert wat er op microniveau in batterijen gebeurt.

Je leert wat een brandstofcel is.

Je leert hoe elektrolyse wordt gebruikt om batterijen op te laden.

Wat is de juiste halfreactie van chroom in water?

1. Cr3+ + 3e- >> Cr(s)
2. Er bestaan geen halfreacties. Je hebt ze alleen volledig
3. Cr(s) >> Cr3+ + 3e-
4. Cr(s) + 3e- >> Cr3+

REDOX

Stappenplan

Energie uit redox

Voorbeeld

Waar vinden de halfreacties plaats?

Waar lopen de elektronen?

Wat is de functie van een zoutbrug?

Batterij

Aanwezig: ????

Welke halfreacties?

Welke totaalreactie?

Ontleden

Aanwezig: Water, Aangezuurd, Elektrodes

Welke halfreacties?

Welke totaalreactie?

Brandstofcel

Aanwezig: Methanol, Zuurstof, CO2

Welke halfreacties?

Welke totaalreactie?

Practicum

Gelijk een oefensom en toetsvoorbeeld

Eerst nadenken

1. Schets een tekening van de opstelling

2. Schrijf bij elke elektrode de aanwezige stoffen op

3. Bedenk welke halfreacties gaan plaatsvinden (sterkste red/ox)

4. Neem ook de zoutbrug mee!

5. Doe een voorspelling

Waarnemingen

Klopt jouw hypothese?

Waar zie je dat aan?

Indirecte redox

Hoe noem je de plek (in een batterij) waar redoxreacties plaatsvinden?

1. elektrochemische cel
2. Plus- en minpool
3. Reductor en oxidator
4. Batterijcellen

1. In een elektrochemische cel gaan de elektronen van de oxidator naar de reductor.
2. In een elektrochemische cel wordt de gesloten stroomkring gevormd door bewegende elektronen.

1. Zowel 1 als 2 is juist
2. 1 is onjuist, 2 is juist
3. 1 is juist, 2 is onjuist
4. Zowel 1 als 2 is onjuist

1. In een elektrochemische cel gaan de elektronen van de oxidator naar de reductor.
2. In een elektrochemische cel wordt de gesloten stroomkring gevormd door bewegende elektronen.

1. Zowel 1 als 2 is juist
2. 1 is onjuist, 2 is juist
3. 1 is juist, 2 is onjuist
4. Zowel 1 als 2 is onjuist

Naar welke kant en via wat, bewegen elektronen in een elektrochemische cel?

1. via de zoutbrug van reductor naar oxidator
2. via de stroomdraad van reductor naar oxidator
3. ik heb meer gegevens nodig
4. via de stroomdraad van oxidator naar reductor

Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?

1. de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
2. de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
3. de Zn elektrode is de - pool
4. de Cu elektrode is de - pool