chemie hst 2.2 en 2.3 mengen, reageren en ontleden

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

wat is een reactie?

Welke stofeigenschappen neem je waar van de stof in het bakje?

Is dit een voorbeeld van een chemische reactie?

1. Ja
2. Nee
3. Weet ik niet

Chemische reacties

Kenmerken/definitie:

• Stoffen veranderen, dus stofeigenschappen ook.
• Beginstoffen verdwijnen en er ontstaan nieuwe producten

Verhitten van stoffen

Bij verwarmen kunnen er drie dingen gebeuren:

1. Fase verandering       (geen reactie)
   
2. Verbranding                  (wel reactie)
   
3. Ontleding                       (wel reactie)
   

reactie

geen reactie

Reactieschema

• weergave van een chemische reactie
• beginstoffen --> reactieproducten
• achter de stof wordt de fase met een fase-aanduiding weergegeven: 
• vast (s); vloeibaar (l); gas (g); opgelost in water (aq)

voorbeeld reactieschema

verbranding van steenkool

• steenkool (s) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g)

ontleding van waterstofperoxide

• waterstofperoxide (l) --> water (l) + zuurstof (g)
  

Wat was de beginstof?

1. Koolstof
2. Water
3. Suiker
4. Brandbare gassen

Wat waren de reactieproducten?

1. Koolstof
2. Water
3. Suiker
4. Brandbare gassen

Beginstof

Reactieproducten

Suiker

Brandbare gassen

Water

Koolstof

+

+

suiker

koolstof

water

brandbare

gassen

(s)

(g)

(l)

(s)

twee soorten reacties

je soorten reacties moet je kennen:

verbranding: reactie van brandstof met zuurstof

ontleding: uit één beginstof ontstaan nieuwe reactieproducten

ontledingsreactie

verbrandingsreactie

energie effect

bij elke reactie treedt een energie-effect op

• er komt energie vrij (warmte, licht, geluid) --> exotherm
• er is energie nodig --> endotherm
  

energie-effect

bij verbranding komt warmte vrij 

voor de ontleding is warmte nodig

endotherm

exotherm

exotherm

endotherm

samenvatting

Welke 2 type reacties heb je geleerd?

Wat zijn de kenmerken/definities van de reacties?

Wat is het energie-effect?

Welke 2 energie-effecten heb je geleerd?

Wat is het verschil tussen de energie-effecten?

Het roesten van spijkers is

1. een endotherm proces
2. een exotherm proces
3. een ontledingsreactie
4. een verbrandingsreactie

even terugkijken

We hebben twee soorten reacties geleerd:

• verbrandingsreacties
• ontledingsreacties
  

in het reactieschema van een verbranding staat

1. altijd zuurstof voor de pijl
2. altijd zuurstof na de pijl
3. nooit zuurstof
4. maar één beginstof

een ontledingsreactie kun je herkennen aan het reactieschema door:

1. er staan 2 of meerdere beginstoffen
2. er is maar één beginstof
3. er is maar één reactieproduct

drie soorten ontledingsreacties

• elektrolyse
• thermolyse
• fotolyse

elektrolyse

elektrolyse: ontleding door elektriciteit

voorbeeld:

elektrische stroom op water

water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)

thermolyse

thermolyse: ontleding door warmte

Voorbeeld: suiker verhitten

suiker (s) --> koolstof(s) + brandbare gassen (g) + water (l)

fotolyse

fotolyse: ontleden door  licht

voorbeeld:

wit zilverchloride ontleedt in grijs zilver en chloorgas

zilverchloride (s) --> zilver (s) + chloor(g)

elektrolyse

thermolyse

fotolyse

door elektriciteit

door licht

door warmte

huiswerk gymnasium

hst 2.2:      11, 13, 15

hst 2.3:      17, 19, 21, 23

opdrachten online maken !

huiswerk atheneum

maken en nakijken opdrachten hst 2.1 t/m 2.3:

hst 2.2:       11, 13, 15

hst 2.3:        17, 19, 21, 23

volgende les: herhalen / stellen van vragen toetstof

huiswerk havo

maken en nakijken opdrachten hst 2.1 t/m 2.3:

hst 2.2:       14, 17, 19, 20, 25

hst 2.3:        27, 29, 30, 31, 32, 33, 35, 36

volgende les: herhalen / stellen van vragen toetstof