3.3 Moleculaire stoffen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.3 Moleculaire stoffen

Voortbouwen op afgelopen donderdag

Soorten namen

• Triviale naam: algemeen gebruikte naam v.e. stof. Vb: water
• Systematische naam: de naam ve molecuul volledig uitgeschreven. Vb: diwaterstofoxide
• Molecuulformule: de naam van een molecuul weergegeven in atoomsymbolen. Vb: H2O
• Structuurformule: Schematische tekening van een molecuul. Vb 

Moleculair tellen

De index in een molecuulformule

wordt een voorvoegsel  in de systematische naam:

1  mono

2  di

3  tri

4  tetra

5  penta

Even oefenen.
Wat is de systematische naam van SO2?

1. Stikstofoxide
2. Zwaveldioxide
3. Zwaveldizuurstof
4. Stikstofdioxide

Wat is de molecuulformule van distikstoftetra-oxide?

1. NO
2. N4O2
3. N2O4
4. NO2

Atoombindingen

Ieder atoom wenst een edelgasconfiguratie

O: 6 e

H: 1e

Covalentie

• Aantal elektronen dat een atoom nodig heeft om een edelgasconfiguratie te krijgen
• Met andere woorden: het aantal bindingen dat een atoom aan kan gaan

Deel de atomen in bij de juiste covalentie

1

2

3

4

Cl

C

O

S

P

N

Structuurformule

Toont niet alleen welke atomen er aanwezig zijn in een molecuul, maar ook hoe deze met elkaar zijn verbonden

Welke van deze structuurformules kan niet kloppen?

1. O=C=O
2. H-C-H
3. O=O
4. H-H