2.5 De Mol (en een beetje dichtheid)

1 / 12

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Deze les

Vragen huiswerk?
Uitleg molaire massa
Koppeling blokschema met dichtheid
Maken; opdrachten 67, 72, 74 en 78

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen

Je leert om de molaire massa uit te rekenen van moleculen
Je leert om van gram naar mol te rekenen (en andersom)

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Chemische hoeveelheid (mol)

Slide 6 - Diapositive

Chemische hoeveelheid (mol)

1,0 mol H₂O betekent dat je 6,02 . 10²³ moleculen H₂O hebt.
2,5 mol O₂ betekent dat je 2,5 x 6,02 . 10²³ moleculen O₂ hebt.
8,9 . 10⁻⁶ mol H₂ betekent dat je 8,9 . 10⁻⁶ x 6,02 . 10²³ moleculen H₂ hebt.

Slide 7 - Diapositive

M^{​ m ​ ​} = \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

Slide 8 - Diapositive

m = M^{​ m ​ ​} \cdot n

Slide 9 - Diapositive

n = \frac{​ m ​ ​}{​ M ^{​ m ​ ​} ​}

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Deze les

Vragen huiswerk?
Check dichtheid
Uitleg molaire massa
Koppeling blokschema met dichtheid
Maken; opdrachten (zie studiewijzer)

Slide 12 - Diapositive

2.5 De Mol (en een beetje dichtheid)

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

2.5 De Mol (en een beetje dichtheid)

2.5 De Mol (en een beetje dichtheid)

4.2 Rekenen met de mol

1.2 Chemische hoeveelheid

4.2 Rekenen met de mol

2.2 Molaire massa (en een beetje dichtheid)

2.5 Rekenen met de mol

kennismaken en rekenen met de mol