Hoofdstuk 11 paragraaf 11.4 Toepassingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Paragraaf 11.4 Toepassingen

Je leert

• halfreacties van alcoholen en aldehyden als reductor op te stellen
• hoe je een kwantitatieve berekening kunt uitvoeren aan redoxtitraties

Oxidatiereacties aan alcoholen

• Ongesubstitueerd/primair alcohol -> aldehyde -> carbonzuur
  
• Secundair alcohol -> keton 
• Tertiair alcohol -> kan niet

Primair, secundair en tertiair

1. Ongesubstitueerd alcohol
2. Primair alcohol 
3. Secundair alcohol
4. Tertiair alcohol

primaire alcohol als reductor stap 1

• primair alcohol -> aldehyde

• 
  
• Waarom kan dit niet bij een tertiair alcohol?

Oxidatie alcohol - stap 2

• Stap 2: aldehyde -> carbonzuur

• Waarom kan dit niet bij een secundair alcohol? 

Oxidatie alcohol - stap 1

• Ongesubstueerd/primair alcohol -> aldehyde

• Wat verwacht je bij een secundair alcohol?
• Waarom kan dit niet bij een tertiair alcohol?

Een 'secundair' C-atoom in een molecuul heeft altijd de volgende eigenschap:

1. is verbonden aan 2 andere C-atomen
2. heeft een dubbele binding
3. het molecuul is vertakt
4. is verbonden aan 2 zuurstofatomen

Wat is het resultaat als je een primair alcohol oxideert?

1. Een aldehyde
2. Een keton
3. Een zuur
4. Een alcohol

Wat is het resultaat als je een secundair alcohol oxideert?

1. Een aldehyde
2. Een keton
3. Een zuur
4. Een alcohol

Wat is het resultaat als je een
tertiair alcohol oxideert?

1. Een aldehyde
2. Een keton
3. Een zuur
4. Een alcohol

Wat zijn de producten van een reactie tussen butaandizuur en chroom?

1. butaan-1,4-diol en Chroom
2. butaan-2,3-diol en Chroom(III)-ionen
3. butaan-1,4-diol en Chroom(III)-ionen
4. butaan-2,3-diol en Chroom(VI)-ionen

 Wat voor soort alcohol is het?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Primair

Secundair

Tertiair

Geef de reactievergelijking in structuurformules van de volledige oxidatie van propaan-2-ol (in neutraal milieu)

Geef de halfreactie in structuurformules van de volledige oxidatie van butaan-1,4-diol in basisch milieu (overmaat base)

Redox-titraties

Deze reacties werken niet met een kleur-omslag van een pH-indicator, maar met een kleuromslag in een halfreactie:

Bijvoorbeeld: MnO₄^- (permanganaat) is paars en een (sterke) oxidator, als je dit bij een reductor druppelt, zal de oplossing pas gaan kleuren als de reductor op is!