Het verschil tussen een accu en een brandstofcel is dat in een brandstofcel continu de reagerende stoffen aan- en afgevoerd moeten worden. Dit in tegenstelling tot de reagentia in een batterij of accu, die zitten opgeslagen in een gesloten systeem.
Slide 6 - Diapositive
Waterstof-brandstofcel
Slide 7 - Diapositive
Halfreacties
H2(g) --> 2H+ (aq) + 2e- 2x
O2(g) + 4H+ + 4e- --> 2H2O 1x
Optellen:
2H2(g) + O2(g) + 4H+(aq) --> 2H2O (l) + 4H+(aq)
Links en rechts 4H+ wegstrepen.
2H2(g) + O2(g) --> 2H2O (l)
Slide 8 - Diapositive
methanol-brandstofcel
Slide 9 - Diapositive
Reactie methanol-brandstofcel
Red: CH3OH + H2O --> CO2 + 6H+ + 6e-
Ox: O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O
Na het gelijk maken van het aantal elektronen, optellen en wegstrepen van H+ ontstaat de vergelijking voor de volledige verbranding van methanol.
Geef deze reactievergelijking:
Slide 10 - Diapositive
Reactievergelijking na optellen
Na het gelijk maken van het aantal elektronen, optellen en wegstrepen van H+ ontstaat de vergelijking voor de volledige verbranding van methanol.
2CH3OH(aq) + 3O2(g) --> 2CO2 (g) + 4H2O(l)
Slide 11 - Diapositive
Aan de slag
Maak opgave 39,42,43 en 45
Klaar? Maak alvast de voorkennis van Hst 12 (1 t/m 7)