M3 Nask1 H2 Het weer Nova Max

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Weer en Klimaat

H2: Het weer

H2 Het weer

• 4 paragrafen
• 11 lessen
• 3 'toetsen'

Nu maak je de voorkennistoets

Bladzijde 73 en 74

2.1 Het deeltjesmodel

2.1 Deeltjesmodel

2.1 Deeltjesmodel

Stoffen bestaan uit moleculen. 

Moleculen bestaan uit atomen.

2.1 Deeltjesmodel

Alle stoffen bestaan uit moleculen.

In het deeltjesmodel zijn drie regels die altijd gelden voor de moleculen van een stof:

• De moleculen van een stof veranderen niet.
  
• De moleculen van een stof bewegen altijd.
  
• De moleculen van een stof trekken elkaar aan.

2.1 Deeltjesmodel      

Aantekening

De drie eigenschappen van het deeltjesmodel  

• moleculen veranderen niet, bewegen altijd en trekken elkaar aan

De drie fasen van een stof

• vast, vloeibaar en gasvormig

De 6 fase overgangen van een stof

• sublimeren, rijpen
• verdampen, condenseren
• stollen/bevriezen, smelten

2.1 Deeltjesmodel

Faseovergangen

1. Sublimeren
2. Rijpen
3. Verdampen
4. Condenseren
5. Stollen/bevriezen
6. Smelten

Fasen overgangen: sleep alle woorden naar de juiste plek

Gas

Vast

Vloeibaar

Verdampen

Stollen

Condenseren

Sublimeren

Smelten

Rijpen

Fase-overgang

Tijdens een fase-overgang zijn dus beide fases aanwezig, hier in het voorbeeld zie je dat tijdens de fase-overgang (recht gedeelte grafiek) er steeds zowel water als ijs aanwezig is. Bij het eerste schuine gedeelte is er alleen ijs, bij het laatste schuine gedeelte is er alleen water.

t = 1 min           t = 2 min          t = 3 min          t = 4 min            t = 5 min           t = 6 min

T = -15°C           T = -5°C            T = 0°C             T = 0°C                T = 5°C              T = 15°C

Verdampen

Condens(eren)

2.1 Het deeltjesmodel

1. stofdeeltje in lucht
2. water vriest eraan vast
3. zeshoekig microkristal
4. groei sneeuwvlok

Welke letter geeft condenseren aan ?

1. E
2. A
3. F
4. B

Welke faseovergang zie je hier in het deeltjesmodel?

1. verdampen
2. sublimeren
3. smelten
4. stollen

Wat betekent Condenseren?

1. Water wordt ijs
2. IJs wordt gas
3. Waterdamp wordt water
4. Waterdamp wordt vast

Wat is geen eigenschap van het deeltjesmodel?

1. De moleculen veranderen niet
2. De moleculen bewegen
3. De moleculen stoten elkaar af

Paragraaf 1

Bladzijde 74 t/m 81

Blz 78-81: opgave 1 t/m 10

Wolk in een fles

2.2 Luchtdruk

2.2 Luchtdruk

Luchtdruk meet je met een barometer.

Die reageert op verandering in de druk door in te zakken of omhoog te veren.

Druk meet je in de eenheid millibar of Pascal.

2.2 Luchtdruk

Eenheden om de luchtdruk te meten

De luchtdruk (10 N/cm²) wordt gemeten in bar of millibar.

De luchtdruk is dan 1 bar = 1000 mbar.

De luchtdruk wordt ook in Pascal of hecto-Pascal gemeten. 

1 Pa = 1 N/m²

De luchtdruk op aarde is dan 100 000 Pa = 1000 hPa.

1 mbar = 100 Pa = 1 hPa

barometer

2.2 Luchtdruk

De luchtdruk is de druk die lucht uitoefent op voorwerpen, vloeistoffen en gassen die zich in de aardatmosfeer bevinden.

2.2 Luchtdruk

Volg deze link en verander de druk

https://phet.colorado.edu/nl/simulations/gases-intro

Wat had invloed op de druk?

2.2 Luchtdruk

Manometer voor bandenspanning

Meet overdruk (en onderdruk):

Absolute druk = luchtdruk + overdruk

2.2 Luchtdruk

Bloeddruk meten

In millimeter kwikdruk (mm Hg)

1 mm Hg is 133 Pa

Bandendruk meten

In atmosfeer (Atm) en millibar (mBar)

1 atm gelijk 101 325 bar

1 mbar gelijk aan 100 Pa

Voorbeeld: Absolute druk bij overdruk

Absolute druk = luchtdruk + overdruk (erbij)

Luchtdruk = 1 bar

Bovendruk in autoband = 2,4 bar

Absolute druk = 1 + 2,4 = 3,4 bar

Paragraaf 2

Bladzijde 82 t/m 93

Blz 86-93: opgave 1 t/m 12

Proef 1 (blz 114-115) voorbereiding H.O.

Demo's luchtdruk

'Meetinstrumenten aflezen, tabellen en grafieken': H.O. (v/g)

2.2 Luchtdruk

Proef 1 nabespreken

Als P x 2 dan V : 2

Als P : 4 dan V x 4

Hoe ging?

1. Meetinstrument aflezen?
2. Tabel maken
3. Grafiek maken

Hoe ging het aflezen van
het toestel van Boyle?

Hoe ging het maken van de tabel?

Hoe ging het maken van de grafiek?

Kun je zo'n soort proef nu helemaal zelf doen, zonder invultabel en invulgrafiek?

2.3 Temperatuur

2.3 Temperatuur           

Bimetaal thermometer

Eerst zelf uitzoeken

Ga via deze link naar de simulatie over gasdruk.

Kies "Ideal" en ga pompen.

Je kan de druk hoger of lager

laten worden door verschillende

dingen te veranderen.

Op welke drie manieren kan je de druk in de afgesloten ruimte verhogen?

Het H.O.

Proef uit figuur 4, bladzijde 96

 

Bij -273°C (0 Kelvin) staan de moleculen stil en is de gasdruk 0 kPa.

2.3 Temperatuur

Paragraaf 3

Bladzijde 94 t/m 103

Blz 98-103: opgave 1 t/m 11

Thermometer ijken

Faseovergangen

2.4 Wolken en onweer

2.4 Wolken en onweer

Het dauwpunt is de maximale

hoeveelheid waterdamp

die bij een bepaalde

temperatuur in de lucht kan

zitten. Zit er meer waterdamp in?

Dan condenseert die waterdamp,

dan krijg je een wolk

Drie verschillen typen wolken:
- gelaagde bewolking op een en hetzelfde niveau
- stapelwolken die zich meer in de hoogte leken te ontwikkelen en
- bewolking met een meer vezelachtige structuur.

Hoe warmer de lucht, hoe meer waterdamp aanwezig.

Overdag is het warm: lucht neemt veel waterdamp op.

's Nachts koelt het af: lucht kan niet meer alle waterdamp behouden. Het teveel condenseert tot waterdruppeltjes. Dit is dauw. De temperstuur waarop dit gebeurt, is het dauwpunt. Hoe minder waterdamp in de lucht, hoe lager het dauwpunt.

2.4 Wolken en onweer

Dauwpunt en luchtvochtigheid

Warme lucht kan meer waterdamp bevatten dan koude lucht.

Als de lucht afkoelt ontstaat er een relatieve luchtvochtigheid van 100 %                           Dauwpunt

Dan zal de waterdamp condenseren en ontstaat er dauw

 

2.4 Wolken en onweer

2.4 Wolken en onweer

Luchtvochtigheid

• Geeft het percentage (%) waterdamp in de lucht weer

• Meet je met een hygrometer (%) 

• Past in koude lucht meer of minder vocht? > minder vocht 

• Stel de luchtvochtigheid is 50% => de lucht bevat helft van de                             maximale hoeveelheid waterdamp

Paragraaf 4

Bladzijde 104 t/m 113

Blz 108-113: opgave 1 t/m 12

P.O. Poster Weer & LOB