V4_SK_H1_Week38_Les1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak vorige week

- Bestuderen Hoofdstuk 1, Paragraaf 3 uit het boek (blz 21t/m23)

- Maken opdracht 20, 23 t/m 27, 29 en 33 uit het boek (blz 20) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 4 – Moleculen bouwen (blz 22 en 24)

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 1, Paragraaf 4 uit het boek (blz 25t/m27)

- Maken opdracht 36 t/m 38 en 41 

- Bestuderen Hoofdstuk 1, Paragraaf 5 uit het boek (blz 28+29)

- Maken opdracht 43 t/m 45 en 47 

Toets afspreken

Leerdoelen

- Ik kan de verhoudingsformules van zouten opstellen.

- Ik ken de lading van alle niet-metaal ionen en de 30 metaal ionen uit mijn hoofd.

- Ik beschrijf welke typen verbindingen worden verbroken en welke worden gevormd bij het oplossen van zouten.

- Ik kan de relatie beschrijven tussen de microstructuur en macroscopische eigenschappen van zouten met behulp van het begrip ionrooster.

Zouten

• Zouten bestaan uit metaal-ionen en niet-metaal-ionen
• NaCl (keukenzout of natriumchloride)
• Een ion is een geladen atoom

Zouten

Metaal-ionen:

• Edelgas configuratie, afstaan of opnemen
• Metalen staan af

Voorbeeld Na: 

• Na wordt Na+
• En niet Na^7-

Zouten

Niet-metaal-ionen:

• Edelgas configuratie, afstaan of opnemen
• Niet-metalen nemen op.

Voorbeeld Cl: 

• Cl wordt Cl^-
• En niet Cl⁷⁺

Uit je hoofd leren!

Opdracht:

Eigen lijst maken van ionen (mbv Tabel 40A). 

H,   Be,   N,   P,   Na,   Ag,   Al, 

Au,   Ba,   Ca,   Cu,   Fe,   Hg,   

K,   Li,   Mg,  Pb,   Sn,   

U,   Zn,   Br,   Cl,   F,   I,   O,   S

Uit je hoofd leren!

Opdracht:

Eigenlijst maken van ionen. 

H⁺,   Be²⁺,   N^3-,   P^3-,   Na⁺,   Ag⁺,   Al³⁺, 

Au⁺,   Au³⁺,   Ba²⁺,   Ca²⁺,   Cu²⁺,   Fe²⁺,   Fe³⁺,   Hg⁺,   Hg²⁺,   

K⁺,  Li⁺,   Mg²⁺,   Pb²⁺,   Pb⁴⁺,   Sn²⁺,   Sn⁴⁺,   

U³⁺,   U⁶⁺,   Zn²⁺,   Br^–,   Cl^–,   F^–,   I^–,   O^2–,   S^2–

Wat valt je op aan de ionen uit groep 1, 2, 16 en 17 uit het periodieksysteem?

Verhoudingsformules bij zouten

Natriumfosfide

(Na⁺) (P^3-)

(Na⁺)₃ (P^3-), want 3+ -3 = 0

Na₃P

Verhouding is dus 3 natrium-ionen met 1 fosfide-ion

Verhoudingsformules bij zouten

Aluminiumoxide

(Al³⁺) (O^2-)

(Al³⁺)₂ (O^2-)₃, want 2*3+ -2*3 = 0

Al₂O₃

Verhouding is dus 2 aluminium-ionen met 3 oxide-ionen

Wat is de verhoudingsformule van magnesiumfluoride?

1. Mg​2​​F
2. MgF​2​​
3. Mg​2​​F​3​​
4. MgF

Wat is de verhoudingsformule van ijzer(III)oxide?

1. Fe​2​​O​3​​
2. Fe​3​​O​2​​
3. FeO
4. Fe​6​​O​9​​

Wat is de verhoudingsformule van lood(IV)chloride?

1. PbCl
2. Pb​2​​Cl
3. PbCl​4​​
4. PbCl​2​​

Verbinding

Zouten bestaan uit metaal-ionen en 

niet-metaal-ionen.

Tussen de ionen zit de ionbinding

Vaste zouten zitten georganiseerd in een ionrooster

 

Opdracht

Zouten zijn broos 

(makkelijk breekbaar).

Waarom?

(gebruik de gegeven structuur)

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 1, Paragraaf 4 uit het boek (blz 25t/m27)

- Maken opdracht 36 t/m 38 en 41 

- Bestuderen Hoofdstuk 1, Paragraaf 5 uit het boek (blz 28+29)

- Maken opdracht 43 t/m 45 en 47 

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de verhoudingsformules van zouten opstellen.

- Ik ken de lading van alle niet-metaal ionen en de 30 metaal ionen uit mijn hoofd.

- Ik beschrijf welke typen verbindingen worden verbroken en welke worden gevormd bij het oplossen van zouten.

- Ik kan de relatie beschrijven tussen de microstructuur en macroscopische eigenschappen van zouten met behulp van het begrip ionrooster.