§ 4.2 koolstofchemie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 4.2 koolstofchemie

Leerdoelen

• Wat zijn koolwaterstoffen;
• naamgeving alkanen, alkenen, cycloalkanen en Alkanolen;
• 
  

Covalentie

Molecuulbinding versus atoombinding:

• Molecuulbinding is een binding tussen twee moleculen
• Atoombinding is een biding binnen één molecuul

Covalentie

Octet regel: 

• Elk atoom streeft naar een volle buitenste schil 
• Dat wil zeggen 8 elektronen in de buitenste schil
  
• Uitzondering: Waterstof die heeft alleen een K schil 

Instructie

aardolie = fossiele brandstof

• bestaat voor grootste deel uit koolwaterstof verbindingen
  
• dus moleculen die in ieder geval C en H atomen bevatten
• bij volledige verbranding hiervan ontstaat dus altijd  CO_{2(g) en} H₂O_(l)  
•    aardolie is een mengsel van heel veel verschillende verbindingen

Koolwaterstof

Een stof die uitsluitend bestaat uit koolstofatomen en waterstofatomen.

Deze groep is onder te verdelen in alkanen & alkenen

Alkanen en Alkenen

Algemene  molecuulformule 

• Alkanen C_nH_2n+2
• Alkenen C_nH_2n
• structuurformule 
  
• atoombinding

• dubbele binding
• isomeren

Formules van de eerste 6 alkanen (leren incl toestandsaanduiding) ook van de alkenen leren!

(g)

(l)

(l)

(g)

(g)

(g)

(g)

(g)

(g)

Alkanen CnH₂n+2

Ezelsbruggetje eerste 3 alkenen, algemene formule C_nH_2n

"een alkeen heeft er geen"

(geen 2 extra H'tjes) let wel op metheen kan niet bestaan want elk alkeen heeft een dubbele binding tussen twee C atomen.

isomeren

• moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule
  
• door de andere ruimtelijke structuur zijn ook de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend

.

Als er meerdere zijgroepen zijn gebruik je numerieke voorvoegsels. Zie binas tabel 66C.

Huiswerk voor 15-3

Maken kopie