Herhaling redoxreacties en examen

Vrijdag (21-4)
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 90 min

Éléments de cette leçon

Vrijdag (21-4)

Slide 1 - Diapositive

Programma vandaag 
  • Op verzoek: herhaling redox 
  • Examen 2021-III 

Slide 2 - Diapositive

je moet bij redox je Binas gebruiken, T48
pak 'm erbij

Slide 3 - Diapositive

Redox-reacties
Voorwaarde redox-reactie:
- Oxidator staat boven 
reductor


Oxidator neemt elektron(en)  op

reductor staat elektron(en) af 

Slide 4 - Diapositive

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 
Redox oefening

Slide 5 - Diapositive

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O
Redox oefening

Slide 6 - Diapositive

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O
Stap 2: Mogelijke halfreacties 

Redox oefening

Slide 7 - Diapositive

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O

Stap 2: Mogelijke halfreacties (in volgorde van binas) 
Cl2 + 2e-   2Cl-
Fe3+ + e-  ⇆ Fe2+
Sn4+ +2e ⇆  Sn2+

Redox oefening
Niet mogelijk bij deze omschrijving --> er ontstaat geen gas

Slide 8 - Diapositive

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O

Stap 2: Mogelijke halfreacties (in volgorde van binas) 
Cl2 + 2e-   2Cl-
Fe3+ + e-  ⇆Fe2+
Sn4+ +2e⇆ Sn2+

Stap 3: oxidator en reductor en richting halfreacties

Niet mogelijk bij deze omschrijving --> er ontstaat geen gas

Slide 9 - Diapositive

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O

Stap 3: oxidator en reductor en richting halfreacties
Fe3+ + e- ⇆Fe2+
Sn4+ +2e- Sn2+

oxidator 
reductor
Juiste volgorde (onderstreepte voor de pijl):

Fe3+ + e- → Fe2+ (ox)
Sn2+→ Sn4+ +2e-  (red)

Slide 10 - Diapositive

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof  Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 4: optellen en opschonen

Redox oefening
Juiste volgorde (onderstreepte voor de pijl):

Fe3+ + e- → Fe2+ (ox)
Sn2+→ Sn4+ +2e-  (red)

Slide 11 - Diapositive

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof  Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 4: optellen en opschonen 
Fe3+ + e- → Fe2+              2x
Sn2+ → Sn4+ + 2e-              1x

2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+
Redox oefening

Slide 12 - Diapositive

Redox opgave 1 2016 tv 1

Slide 13 - Diapositive

Redox opgave 2 2016 tv 2

Slide 14 - Diapositive

Redox opgave 3 en 4 2016 tv 2

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive