Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking:
Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig?
Redox oefening
Slide 5 - Diapositive
Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking:
Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig?
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O
Redox oefening
Slide 6 - Diapositive
Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking:
Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig?
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O
Stap 2: Mogelijke halfreacties
Redox oefening
Slide 7 - Diapositive
Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking:
Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig?
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O
Stap 2: Mogelijke halfreacties (in volgorde van binas)
Cl2+2e-⇆2Cl-
Fe3+ + e- ⇆ Fe2+
Sn4++2e- ⇆ Sn2+
Redox oefening
Niet mogelijk bij deze omschrijving --> er ontstaat geen gas
Slide 8 - Diapositive
Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking:
Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig?
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O
Stap 2: Mogelijke halfreacties (in volgorde van binas)
Cl2+2e-⇆2Cl-
Fe3+ + e- ⇆Fe2+
Sn4++2e- ⇆ Sn2+
Stap 3: oxidator en reductor en richting halfreacties
Niet mogelijk bij deze omschrijving --> er ontstaat geen gas
Slide 9 - Diapositive
Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking:
Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig?
Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O
Stap 3: oxidator en reductor en richting halfreacties
Fe3+ + e- ⇆Fe2+
Sn4+ +2e- ⇆ Sn2+
oxidator
reductor
Juiste volgorde (onderstreepte voor de pijl):
Fe3+ + e- → Fe2+ (ox)
Sn2+→ Sn4+ +2e- (red)
Slide 10 - Diapositive
Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof Geef totale redox reactievergelijking:
Stap 4: optellen en opschonen
Redox oefening
Juiste volgorde (onderstreepte voor de pijl):
Fe3+ + e- → Fe2+ (ox)
Sn2+→ Sn4+ +2e- (red)
Slide 11 - Diapositive
Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof Geef totale redox reactievergelijking:
La durée de la leçon est: 90 min
