3.4 Soorten reacties les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startklaar:  Maak opdracht 45

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

- JDW-map

LessonUp: 

JA!

Telefoons 

We gaan starten!

                                                                                               Wachttijd:

H3: Moleculen en atomen

• 3.1 Formules van stoffen
• 3.2 Periodiek systeem
  
• 3.3 Reactievergelijking
  
• 3.4 Soorten reacties

H3 Moleculen en atomen

H3.4  Soorten reacties les 2

Lesprogramma

1. Huiswerk controle
2. Terugblik
3. Leerdoelen
4. Instructie (uitleg) 
5. Afsluiting 
6. Huiswerk
7. Nabespreking

Huiswerkcontrole

Maak van paragraaf 3.4 opdracht: 42 t/m 44 op blz .

Over welke opgaven van
het huiswerk zijn er vragen?

Terugblik 3.4 Soorten reacties

• 1. Je kent de standaard reactievergelijking van een ontleding en kan deze opstellen.

• 2. Je kent het verschil tussen een verbranding en een oxidatie en kan beide herkennen en opstellen.

 

Welk type reactie is dit?

N​2​​(g)+3H​2​​(g)→2NH​3​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

4HNO​3​​(aq)→2H​2​​O(l)+2N​2​​(g)+5O​2​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

2Al(s)+3O​2​​(g)→2Al​2​​O​3​​(s)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Leerdoelen  3.4 Soorten reacties

• 1. Je kent de regels van een vormingsreactie en kan deze opstellen. 

• 2 . Je kunt reacties op macroniveau en op microniveau weergeven

 

Soorten chemische reacties

1. Ontledingsreactie: uit één beginstof ontstaan meerdere reactieproducten.
2. Verbrandingsreactie: reactie waarbij een stof reageert met zuurstof. Altijd vuurverschijnselen.
3. Oxidatie: verbranding van metalen. Dus ook een reactie met zuurstof. Oxidatie van ijzer noem je roesten. Hoeven geen vuurverschijnselen te zijn.
4. Vormingsreactie: uit twee of meer beginstoffen ontstaat 1 reactieproduct. 

Soorten chemische reacties met voorbeelden

A + B → C.
Welk type reactie is dit?

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Kijk naar het patroon van de volgende reactievergelijkingen. 

Kan je twee patronen herkennen?

Sleep de reactievergelijkingen in twee groepjes bij elkaar. 

C₂H₂ + 2 Br₂ --> C₂H₂Br₄

2 KClO₃  --> 2 KCl + 3 O₂

3 Mg + N₂ --> Mg₃N₂

Cu + Cl₂ --> CuCl₂

2 HCl  --> H₂ +  Cl₂

2 NaF  --> 2 Na +  F₂

Had jij deze groepen gevonden?

één beginstof 

meerdere reactieproducten

meerdere beginstoffen 

één reactieproduct

Ontledingsreactie

Vormingsreactie

C₂H₂ + 2 Br₂ --> C₂H₂Br₄

2 KClO₃  --> 2 KCl + 3 O₂

3 Mg + N₂ --> Mg₃N₂

Cu + Cl₂ --> CuCl₂

2 HCl  --> H₂ +  Cl₂

2 NaF  --> 2 Na +  F₂

Hieronder staan een aantal uitspraken over de reactievergelijking: N₂H₄O₃ (s)-->NH₃(g)+HNO₃(l)

Wat voor soort informatie geven deze uitspraken?

informatie op macroniveau

informatie op microniveau

Er verdwijnt en vaste stof.

Er ontstaat een vloeistof en een gas.

In beide reactieproducten komen stikstofatomen voor.

Er ontstaat een gas met een stekende geur.

InHet aantal moleculen verdubbelt.

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan reactieproducten. 

Dat is scheikunde op macroniveau. 

Het reactieschema geeft weer welke beginstoffen en welke reactieproducten ontstaan en in welke fase deze zijn. Bijvoorbeeld:

stikstof (g) + waterstof (g) --> ammoniak (g)

Reacties op macroniveau 

Bij moleculen en atomen gaat het altijd om scheikunde op microniveau.

Reacties op microniveau

N2(g)+3H​2​​(g)→2NH​3​​2(g)

Welk type reactie is dit?

CH​4​​(g)+2O​2​​(g)→2H​2​​O(g)+CO​2​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

CaO(s)+H​2​​O(l)→CaO​2​​H​2​​(s)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Samenvatting:

• Bij een oxidatie is zuurstof altijd een beginstof.
  

                              

• Je herkent een reactie aan het patroon van de reactievergelijking:

                                     

Het reactieproduct van een oxidatie is een oxide.

Roesten is het oxideren van ijzer.

Aan de slag!

Maak van paragraaf 3.4 opdracht: 45 t/m 46 op blz

Je mag samenwerken!

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw

Afsluiting: we weten.................

• 1. Je kent de standaard reactievergelijking van een     ontleding  en kan deze opstellen.
  

• 2. Je kent het verschil tussen een verbranding en een   oxidatie en kan beide herkennen en opstellen.

Schrijf 2 dingen op die je deze les geleerd hebt

Schrijf 1 of 2 dingen op die je deze les nog niet zo goed begrepen hebt

Ik begrijp de leerdoelen van deze les?

😒🙁😐🙂😃

De les was leuk?

😒🙁😐🙂😃

Afsluiting

Volgende les:

Huiswerk:

• Zet in je planner!!
• Maak van paragraaf 3.4 opdracht: 45 t/m 46 op blz .

Dank voor jullie aandacht!