H10.3 Zuur-base reacties les 1

H10.3 Zuur base reacties
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

H10.3 Zuur base reacties

Slide 1 - Diapositive

Leerdoel
Ik kan opnoemen wat met neutraliseren wordt bedoeld

Slide 2 - Diapositive

welke zuren ken je?
welke basen ken je?

Slide 3 - Diapositive

water en zuur
pH water = 7, 
pH zuur <7
samen wordt de pH tussen de pH van het zuur en het water in

Slide 4 - Diapositive

zuur en base
pH zuur = <7
pH base = >7
 bij elkaar dan ontzuur je de zure oplossing met een base
= NEUTRALISEREN

Slide 5 - Diapositive

Neutraliseren
H+-ionen reageren met basische ionen
er ontstaan neutrale stoffen
Dit is een ZUUR-BASE-REACTIE

Slide 6 - Diapositive

Vier meest voorkomende 
zuur-base reacties

Slide 7 - Diapositive

Wat schrijf je op in de zuur-base vergelijking?
  • de H+-ionen (en niet het zuurrest-ion).
  • de base ( dus NH3, OH-, O2-,CO32-)
  • deze twee voor de pijl 
  • en na de pijl het reactieproduct(en)

Slide 8 - Diapositive

Wat is de zuur-base-reactie van zoutzuur met natronloog?
  • Welke stoffen zijn aanwezig?
  • H+(aq)en Cl-(aq)        Na+(aq)en OH- (aq)

  • Wat wordt dan de Zuur-base reactie
  • H+ (aq) + OH- (aq) -->  H2O (l)

Slide 9 - Diapositive

Let op  !!
Check de oplosbaarheidstabel in Binas
Als het een slecht oplosbaar zout is dan is het een vaste stof
deze moet je dan ook noteren

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

opdracht
Wat: lees blz 31 t/m 44 en maak aansluitende opgaven 1 t/m 14
 ook ster-opdrachten 

Hoe: zelfstandig en rustig

Klaar: kijk de opgave na
Ik kom langs om te kijken of het huiswerk voor vandaag af is

Slide 12 - Diapositive