H6.1 Reactiewarmte

Lesdoelen (H6.1)
  • energie effecten herkennen en kunnen benoemen;
  • energie effecten weergeven in diagram;
  • energie effect kunnen bepalen aan de hand van experimentele gegevens;
  • reactiewarmte bereken aan de hand van experimentele gegevens;
  • reactiewarmte kunnen berekenen.
1 / 30
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 30 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 90 min

Éléments de cette leçon

Lesdoelen (H6.1)
  • energie effecten herkennen en kunnen benoemen;
  • energie effecten weergeven in diagram;
  • energie effect kunnen bepalen aan de hand van experimentele gegevens;
  • reactiewarmte bereken aan de hand van experimentele gegevens;
  • reactiewarmte kunnen berekenen.

Slide 1 - Diapositive

Energie

Slide 2 - Carte mentale

Energie-effect
Exotherm 

Endotherm

Slide 3 - Diapositive

Energie-effect
Exotherm = levert energie, de omgeving wordt warmer / wordt verlicht / levert stroom (elektriciteit)

Endotherm = kost energie, de omgeving wordt kouder / er is licht nodig / kost stroom (elektriciteit)

Slide 4 - Diapositive

Geef aan hoe goed jij de termen exotherm en endotherm nu begrijpt
😒🙁😐🙂😃

Slide 5 - Sondage

Als natriumhydroxide wordt opgelost in water, stijgt de temperatuur van de oplossing. Geef de oplosvergelijking voor het oplossen van natriumhydroxide in water en leg uit of dit een endotherm of een exotherm proces is.
Qopgenomen=cmΔT
Qopgenomen=cmΔT

Slide 6 - Question ouverte

Energie-effect weergegeven in energiediagram
Exotherm proces

Slide 7 - Diapositive

Energie-effect weergegeven in energiediagram
Endotherm proces

Slide 8 - Diapositive

Hoe goed begrijp jij de weergave van een energie effect in een energiediagram?
😒🙁😐🙂😃

Slide 9 - Sondage

Energie effect meten


c = soortelijke warmte (tabellen 9 tm 12)
m = massa van dat waarvan de temperatuur wordt gemeten

Qopgenomen=cmΔT
ΔT=TeindTbegin

Slide 10 - Diapositive

Als natriumhydroxide wordt opgelost in water, stijgt de temperatuur van de oplossing.
Leg uit of Q(opgenomen) een positief getal of een negatief getal is:
Qopgenomen=cmΔT
Qopgenomen=cmΔT
Qopgenomen=cmΔT

Slide 11 - Question ouverte




Als Q(opgenomen) positief is, dan is T(eind) > T(begin)
Dan is Q(afgestaan) dus negatief, er is energie door de reactie aan de omgeving weggegeven, het is dus een ... proces
 
(welke term komt er op de plaats van de puntjes? exotherm of endotherm)
Qopgenomen=Qafgestaan
Qopgenomen=cmΔT
ΔT=TeindTbegin

Slide 12 - Diapositive

Experiment uitgevoerd door:
In een erlenmeyer wordt  water gedaan.
Hieraan wordt ammoniumnitraat toegevoegd. Er ontstaat een oplossing
Tijdens het oplossen wordt de temperatuur gemeten. 


Slide 13 - Diapositive

Ammoniumnitraat wordt opgelost in water. Het temperatuurverloop wordt gemeten zodat de oploswarmte kan worden bepaald. Geef de oplosvergelijking van het oplossen van ammoniumnitraat in water.

Slide 14 - Question ouverte

Experiment uitgevoerd door:
In een erlenmeyer wordt 65 gram water gedaan.
Hiervan wordt de temperatuur gemeten, T(begin) = ...

Hieraan wordt 6,0 gram ammoniumnitraat toegevoegd. Ondertussen wordt de temperatuur gemeten, op het einde is de waarde: T(eind)

Bereken nu met behulp van de formule de hoeveelheid energie die is opgenomen.

Slide 15 - Diapositive

Maak een foto van jouw antwoord op de opdracht n.a.v. het experiment, en lever deze foto hier in.

Slide 16 - Question ouverte

Gegevens experiment:
65 gram water
6,0 gram ammoniumnitraat
T(begin) =
T(eind) =
Q(opgenomen)
Voer de opdrachten die hiernaast staan uit en maak er een foto van.
  1. Bereken het aantal mol ammoniumnitraat dat is opgelost;
  2. Bereken hoeveel energie er is afgestaan (= de oploswarmte, de energie die is afgestaan door het oplossen
  3. Bereken de oploswarmte in J/mol ammoniumnitraat

Slide 17 - Diapositive

Maak een foto van jouw antwoord op de opdrachten en lever deze foto hier in.

Slide 18 - Question ouverte

Teken het energiediagram dat hoort bij het oplossen van ammoniumnitraat in water (bedenk of het een endotherm of exotherm proces is)

Slide 19 - Question ouverte

Even oefenen:
In 200 mL water wordt 21 gram bariumhydroxide opgelost. De temperatuur stijgt van 20,1*C naar 22,3*C
Voer de opdrachten hiernaast uit. Je hebt hiervoor in elk geval tabel 11 nodig (om de massa water uit te rekenen mbv de dichtheid; en de soortelijke warmte van water). Let goed op de eenheden!
  1. Geef de oplosvergelijking.
  2. Bereken hoeveel mol bariumhydroxide is opgelost.
  3. Bereken hoeveel energie er door het water is opgenomen.
  4. Bereken de oploswarmte in J/mol bariumhydroxide.

Slide 20 - Diapositive

Maak een foto van de uitwerkingen van de vorige opdrachten en lever dat hier in.

Slide 21 - Question ouverte

Hoe goed kun jij het energie effect berekenen als experimentele data zijn gegeven?
😒🙁😐🙂😃

Slide 22 - Sondage

Reactiewarmte berekenen
Dat kan met behulp van binas tabel 57A en 57B

Wat is de vormingswarmte van koolstofdioxide?

Wat is de vormingswarmte van ammoniak?

Wat is de vormingswarmte van etheen?

Slide 23 - Diapositive

Reactiewarmte berekenen
Dat kan met behulp van binas tabel 57A en 57B
En dat kan op drie verschillende manieren
  1. formule
  2. diagram
  3. tabel

Slide 24 - Diapositive


Reactiewarmte berekenen met formule
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 25 - Diapositive


Reactiewarmte berekenen met diagram
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 26 - Diapositive


Reactiewarmte berekenen met tabel
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 27 - Diapositive

Geef de reactievergelijking van de reactie waarbij stikstofdioxide wordt omgezet tot distikstoftetraoxide.
Bereken de reactiewarmte van deze reactie J/mol distikstoftetraoxide

Slide 28 - Question ouverte

Hoe goed kun jij met behulp van tabel 57A en 57B de reactiewarmte berekenen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 29 - Sondage

Lesdoelen
  • energie effecten herkennen en kunnen benoemen;
  • energie effecten weergeven in diagram;
  • energie effect kunnen bepalen aan de hand van experimentele gegevens;
  • reactiewarmte bereken aan de hand van experimentele gegevens;
  • reactiewarmte kunnen berekenen.

Slide 30 - Diapositive