7.4 Kwantitatief onderzoek (aangepast)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

7.4 Kwantitatief onderzoek

Kwantitatieve analyse

Bij een kwantitatieve analyse bepaalde hoeveel er van een bepaalde stof aanwezig is. In deze paragraaf werken we met de kwantitatieve analyse titreren o.b.v een zuur-base reactie.

Buret / pipet

Om de juiste hoeveelheden

nauwkeurig te bepalen gebruiken 

we een pipet en een buret.

Wat is een titratie?

• Kwantitatieve analysemethode.
• Veel toegepast bij zuur-base reacties 
    en redoxreacties.

A

B

C

Hoe werkt een titratie?

Doel: bepalen van de onbekende concentratie
             van een oplossing 

• Erlenmeyer (A) met oplossing met onbekende 
    concentratie.

• Buret (B) bevat de oplossing met bekende 
    concentratie.
  

• Met kraantje (C) kun je heel nauwkeurig vloeistof    
    toevoegen.

A

B

C

Titratie berekeningen (7-stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking (vaak gegeven)
2. Noteer de molverhouding
3. Wat is gegeven, wat wordt gevraagd?
4. Bereken gegeven: mol toegevoegde stof^(buret) = … liter * .... M
   
5. Bereken mol gereageerde stof^(pipet) (met de molverhouding)
   
6. Bereken gevraagde molariteit:
   mol gereageerde stof / volume pipet (omgerekend naar L)
7. Controleer: A  L  L  E  S

Video titratie

Berekening titratie

Je hebt 25,00 mL azijnzuur getitreerd met natronloog. Voor de neutralisatie is 17,35 mL natronloog nodig. De polariteit van het natronloog is 0,106 mol per liter.

Bereken de concentratie van het azijnzuur in mol per liter.

Begin met de reactievergelijking. 

Uitwerking:

Uitwerking:

Aan de slag

Maak opgave 33, 34, 35

• Kwantitatief onderzoek
  
• Titreren, pipeteren
  
• Rekenen aan titratie
  

Opgave 33

Opgave 33

Opgave 33

Opgave 33

Opgave 34

Opgave 34

Opgave 34

Opgave 34

Opgave 35

Opgave 35

Opgave 35

Opgave 35

Bestudeer de volgende onderdelen:

Par 7.4 Kwantitatief onderzoek

- Kwantitatief onderzoek

- Titreren, pipeteren

- Rekenen aan titratie.

- Opgave 33, 34, 35