Paragraaf 7.4

• Natuurkunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Paragraaf 7.4: Atomen als bouwstenen

Tijdens deze les ga je:

1.  De kennis van de vorige paragraaf herhalen

2. Regels van het deeltjesmodel herhalen

3. Nieuwe theorie doornemen

Nu volgen er een paar herhalingsvragen

Extraheren

Filtreren

Indampen

Deeltjesgrootte

Kookpunt

Oplosbaarheid

Verbind de scheidingsmethode met de eigenschap 

Sjors heeft een mengsel van zand en zout en wil dit scheiden. Hij wil droog zout en zand overhouden. Bedenk hoe Sjors dit kan aanpakken.

1. 1. Filtreren 2. Extraheren 3. Indampen
2. 1. Indampen 2. Extraheren 3. Filtreren
3. 1. Extraheren 2. Indampen
4. 1. Extraheren 2. Filtreren 3. Indampen

Bij het deeltjesmodel horen drie molecuuleigenschappen. Welke?

1. De moleculen veranderen niet
2. De moleculen blijven in 1 ruimte
3. De moleculen trekken elkaar aan
4. De moleculen bewegen voortduren

Nu volgt de theorie over 7.4

Een molecuul is niet 1 deeltje.

Een molecuul is opgebouwd uit atomen (ook wel genoemd elementen) 

Uit hoeveel verschillende atomen denk je dat water opgebouwd is?

1. 1 soort: water
2. 2 soorten: HH en O
3. 2 soorten: H en O
4. 2 soorten: OO en H

Een stof die uit verschillende atomen bestaat kun je ontleden

Ontleden betekent in stukjes breken

Ken je dit voorbeeld nog?

Een stof die uit verschillende atomen bestaat kun je ontleden

Hier ontleden we een watermolecuul H2O in H2 en O2. Als je de atomen telt zie je voor de pijl net zoveel atomen als na de pijl

Op de slide hierna wordt uitgelegd hoe je water kunt ontleden met behulp van het toestel van Hofman

Op welke manier worden de watermoleculen kapot gemaakt bij het toestel van hofman?

1. Hoge druk
2. Electriciteit
3. Botsingen
4. Warmte

Wat is nou precies een atoom?

Een atoom bestaat uit een drie delen:

Protonen

Neutronen

Elektronen

De protonen en neutronen vormen samen de kern, de elektronen vliegen om de kern heen. (Net zoals de planeten om de zon)

Over deze bouw moet je het volgende weten:

Een proton heeft een positieve lading

Een neutron is neutraal, heeft geen lading

Een elektron heeft een negatieve lading

Om een atoom elektrisch neutraal te houden, zijn er altijd evenveel protonen als elektronen aanwezig.

Het aantal neutronen kan wel verschillen

Isotopen

Atomen van hetzelfde soort, maar met een verschillend aantal neutronen in de kern.

Een isotoop noteer je als volgt:

Naam van het atoom - protonen plus neutronen

Bijvoorbeeld:

Koper- 63 (29 protonen, 34 neutronen)

Koper- 65 (29 protonen, 36 neutronen)

Lezen en maken

1. Lees de uitleg in je tekstboek op bladzijde 139 t/m 143

2. Maak de opdrachten die bij paragraaf 4 horen. Dat doe je op je iPad omdat je dan meteen na kunt kijken en zodat ik kan zien  wat je gemaakt hebt.