1.4 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Atoombouw en binding

1.4 Zouten

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Leerdoelen

• Je leert over ionen en ionbinding.
  
• Je leert over de elektronenconfiguratie van ionen.
  
• Je leert de verhoudingsformule van een zout opstellen.

Van atoom naar ion

Metaal ion is ALTIJD positief geladen.

Van atoom naar ion

Niet-metaal ion is ALTIJD negatief geladen

Welke elektrovalentie?

Verschillende elektrovalenties mogelijk? Elektrovalentie aangeven in zout!

Fe(III) = Fe³⁺ en Fe(II) = Fe²⁺

Zouten

• In een vaste zout zijn de ionen gerangschikt in een ionrooster.
  
• In een vast zout houdt de ionbinding de ionen op hun plaats in het rooster.
  
• In vaste toestand is een zout altijd neutraal geladen.

Ionrooster van NaCl

Geleiding

Voor geleiding is nodig:

• Lading
  
• Beweging van elektronen

Welke stoffen geleiden stroom?

• Metaal
  
• Zout in oplossing
  
• Gesmolten zout
  

Demo 5

De docent demonstreert de stroomgeleiding van vast, vloeibaar en opgelost zinkchloride, en van opgelost koperbromide.

1. De docent bepaalt met een voeding en een lampje de stroomgeleiding van vast zinkchloride.
   
2. Hij smelt het zinkchloride en bepaalt opnieuw de stroomgeleiding.
   
3. De docent maakt een oplossing van zinkchloride en leidt daar enkele minuten stroom doorheen.
   
4. Noteer wat er aan de positieve en negatieve elektrode gebeurt.
   
5. Hij herhaalt stap 3 met koperbromide.
   
6. Tot slot herhaalt hij stap 3 met gedestilleerd water.
   
7. Schrijf op of er wel of geen stroomgeleiding plaatsvindt bij stap 1, 2, 3, 5 en 6.

Welke waarneming wijst erop dat er tijdens stroomgeleiding een reactie plaatsvindt in de oplossing van zinkchloride?

Leg uit waarom de docent onderzoekt of gedestilleerd water de stroom geleidt.

Welke conclusie trek je over de stroomgeleiding van een vast, gesmolten en opgelost zout?

Verhoudingsformules bij zouten

• De verhoudingsformule van een zout is de verhouding tussen het aantal metaalionen en niet-metaalionen.
  
• In een zout moet de positieve lading gelijk zijn aan de negatieve lading.
  
• Een zout moet dus neutraal zijn.
  
• Voorbeeld: Na⁺Cl^- (1+ en 1- dus neutraal)
  

Huiswerk

Leren en maken 1.4