Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
Johan de Witt Scholengroep
‹
Terug naar zoeken
Inloopspreekuur
1 / 12
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5,6
In deze les zitten
12 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Groen chemie
Lewis structuren
Grensstructuren en zuurgraad
Reactie mechanismen
Wat herhalen we vandaag?
Slide 2 - Tekstslide
Formules groene chemie
Slide 3 - Tekstslide
Voor een bepaalde reactie geldt dat de atoomeconomie overeenkomt met 90% en een rendement van 60%.
Bereken de E-factor
A
1,08
B
0,5
C
0,85
D
54
Slide 4 - Quizvraag
Voor een bepaalde reactie geldt dat de atoomeconomie overeenkomt met 90% en een rendement van 60%.
Bereken de E-factor
Stel de massa van je beginstoffen op 100
De atoomeconomie = 90%
Het eindproduct heeft massa van 100 x 90% = 90
Het rendement = 60%
De werkelijk opbrengst = 90 x 60% = 54
De e-factor = (100 - 54)/54 = 0,85
Slide 5 - Tekstslide
Voor een bepaalde reactie geldt dat de atoomeconomie overeenkomt met 80% en een rendement van 60%.
Bereken de E-factor
A
1,08
B
0,33
C
0,67
D
99
Slide 6 - Quizvraag
Voor een bepaalde reactie geldt dat de atoomeconomie overeenkomt met 80% en een rendement van 60%.
Bereken de E-factor
Stel de massa van je beginstoffen op 100
De atoomeconomie = 80%
Het eindproduct heeft massa van 100 x 80% = 80
Het rendement = 60%
De werkelijk opbrengst = 80 x 60% = 48
De e-factor = (100 - 48)/48 = 1,08
Slide 7 - Tekstslide
We hebben 2 oplossingen:
een oplossing van FeCl
2
in water
een oplossing van FeCl
3
in water
Welke van de twee oplossingen zal de laagste pH hebben?
Waarom?
Effect van lading op de pH
Slide 8 - Tekstslide
We hebben een oplossing met Fe(II) en Fe(III). Welke van de twee oplossingen zal de laagste pH hebben? Waarom?
Slide 9 - Open vraag
In water vormen metaalionen een complex met water (hydratatie)
Fe(III) ionen hebben een hogere oxidatietoestand dan ijzer(II) ionen
Fe (III) ionen zijn dus elektrofieler dan de ijzer(II) ionen.
Omdat Fe(III) ion electrofieler is, is er meer elektronenzuiging naar het metaalcentrum toe dan voor Fe(II) ion.
Één van de water moleculen zal hierdoor sneller een H
+
loslaten (gedeprotoneerd)
Met de vorming van H
3
O
+
in oplossing. De oplossing met FeCl
3
zal dus zuurder zijn.
Effect van lading op de pH
Slide 10 - Tekstslide
Is deze stof in water
A
zuur
B
basisch
C
neutraal
Slide 11 - Quizvraag
Effect van lading op de pH
Slide 12 - Tekstslide