les 2.1 Atoombinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.1 Atoombinding

Planning

• 2.1 Atoombinding
• Maken opgaven
• (nakijken opgaven)

2.1 atoombinding

• Je kunt een beschrijving geven van een atoombinding.
  
• Je kunt moleculaire stoffen herkennen aan de atomaire samenstelling (formule).
  
• Je kunt een structuurformule omzetten in een molecuulformule en andersom. Hierbij maak je gebruik van de covalentie van de atomen.
  
• Je kunt het verbreken en vormen van een atoombinding in verband brengen met chemische reacties. 

Moleculaire stoffen

Stoffen kunnen worden ingedeeld in drie groepen:

• Metalen
• Zouten
• Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

• Moleculaire stoffen: zijn opgebouwd uit moleculen die bestaan uit alleen niet-metaal atomen. 
• Bijvoorbeeld: water (H2O) en zuurstof (O2) = molecuulformule

atoombinding

• Atoombinding/covalente binding: een binding die door een gemeenschappelijk elektronenpaar wordt gevormd.
• Gemeenschappelijk elektronenpaar: wanneer twee atomen één of meer valentie-elektronen met elkaar delen, hierdoor verkrijgen de atomen de edelgasconfiguratie. 

atoombinding

• Covalentie: het aantal atoombindingen dat een niet-metaalatoom kan aangaan.
• De covalentie kan je afleiden uit binas tabel 99: het aantal plaatsen dat het niet-metaalatoom verwijderd is van edelgassen, is gelijk aan de covalentie. 

structuurformule

• structuurformule: laat zien hoe atomen in een molecuul onderling door middel van atoombindingen zijn verbonden. 
• Met behulp van covalenties is het mogelijk om een molecuulformule om te zetten in een structuurformule. 
• Atoombinding wordt weergeven als een streepje. 

structuurformule

structuurformule

structuurformule

Opdracht: teken de structuurformule van HCN

structuurformule

Opdracht: teken de structuurformule van HCN

chemische reacties

2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

            VS

H2O(l) → H2O(g)

chemische reacties

Opdracht: geef de reactievergelijking van de ontleding van water in structuurformules

systematische naamgeving

• Systematische naam/rationele naam: de scheikundige naam (die volgens afspraken is opgesteld)
• Triviale naam: naam van de stof die in dagelijks leven wordt gebruikt (binas tabel 66a) Tabel 4 blz 78 in je boek moet je uit je hoofd leren. 
• tabel 5 in je boek (blz 78): ezelsbruggetje!
• Systematisch: diwaterstofmono-oxide. Triviale naam: water.

Je geeft in de formule aan hoe vaak een atoom voorkomt. Dit doe je door het Griekse telwoord VOOR de desbetreffende atoomsoort te zetten.

De namen van de stoffen eindigen over het algemeen op -‘ide’

Je geeft in de formule aan hoe vaak een atoom voorkomt. Dit doe je door het Griekse telwoord VOOR de desbetreffende atoomsoort te zetten.

De namen van de stoffen eindigen over het algemeen op -‘ide’

Dus, samengevat: 

Je geeft in de formule aan hoe vaak een atoom voorkomt. Dit doe je door het Griekse telwoord VOOR de desbetreffende stof te zetten.

• CO₂: koolstofdioxide
• CO: koolstofmono-oxide

‘mono’ wordt nooit bij het eerste atoom in de molecuulformule vermeld. 

• Dus koolstofmono-oxide ipv monokoolstofmono-oxide.

De namen van de stoffen eindigen over het algemeen op ‘ide’.

• PCl₃: fosfortrichloride
• SO₂: zwaveldioxide
  
• H₂S: diwaterstofmonosulfide

systematische naamgeving

let op: soms worden alle voorvoegsels weggelaten, omdat beide atoomsoorten covalentie 1 hebben, en er dus maar één molecuulformule mogelijk is. 

Wat is de systematische naam voor CO2

Wat is de systematische naam voor CO₂

1. dikoolstofoxide
2. koolstofmono-oxide
3. koolstofdioxide
4. zuurstof

Wat is de systematische naam van:

SO​3​​

1. Monozwaveltrizuurstofide
2. Zwaveltrioxide
3. Trizwaveltrizuurstof
4. Trizwaveloxide

Wat is de systematische naam van:

CF​4​​

1. Koolstoftetrafosfide
2. Koolstofpentafluoride
3. Koolstoftetrafluoride
4. Monokoolstoftetrafluoride

Wat is de systematische naam van
?

H​2​​S

1. Diwaterstofmonosulfaat
2. Diwaterstofsulfaat
3. Diwaterstofsulfide
4. Diwaterstofmonosulfide

Wat is de systematische naam van
?

NF​3​​

1. Stikstoffluoride
2. Stikstofdifluoride
3. Tristikstoffluoride
4. Stikstoftrifluoride

Wat is de systematische naam voor H2O2

Wat is de systematische naam voor H₂O₂

1. Water
2. Waterstof
3. waterstofperoxide
4. di-waterstof-di-oxide

maken: 2 t/m 5 en 7 t/m 12 (vanaf blz 79)

2

• Een molecuul methaan is opgebouwd uit één C-atoom en vier H-atomen. Beide atoomsoorten behoren tot de niet-metalen.

3

• a. Een atoombinding ontstaat doordat twee atomen een valentie-elektron met elkaar delen. Dit resulteert in een gemeenschappelijk elektronenpaar.
• b. covalente binding

3

• a. Een atoombinding ontstaat doordat twee atomen een valentie-elektron met elkaar delen. Dit resulteert in een gemeenschappelijk elektronenpaar.
• b. covalente binding

4

5

• Zestien. In het molecuul zijn acht atoombindingen aanwezig. Een atoombinding is een
  
• gedeeld elektronenpaar met twee elektronen per paar. Hieruit volgt: 8 × 2 = 16 elektronen.

7

• a. PCl₃
• b. CS₂
• c. C₂H₆O

8

• a. PCl₃
• b. CS₂
• c. C₂H₆O