Landstede Groep
‹Terug naar zoeken

H3.4 les 2 Molaire massa en les 3 Oefenblad

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 2 
NOVA 3HAVO H3.4

Schrift, boek en 
rekenmachine nodig
1 / 46
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 46 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 2 
NOVA 3HAVO H3.4

Schrift, boek en 
rekenmachine nodig

Slide 1 - Tekstslide

herhaling
1 mol = 1 "pakketje" moleculen
in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
dit is een vaste hoeveelheid

Slide 2 - Tekstslide

Potjes met 1 mol van een stof (uit het kabinet)
  • 1 slokje water = 1 mol moleculen!

  • Waarom neemt 1 mol suiker meer volume in dan 1 mol water?

  • Waarom is 1 mol suiker zwaarder dan 1 mol water?

Slide 3 - Tekstslide

Deze les:
  • wat is de molaire massa?
  • het aantal mol uitrekenen in .... gram
  • het aantal gram uitrekenen van ... mol 

Slide 4 - Tekstslide

wat weet je nog van de vorige les?
  1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?
  2. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 miljoen moleculen CH4?
  3. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
  4. Hoeveel H-atomen zitten er in 1 mol CH4?

Slide 5 - Tekstslide

Weet je het nog?
Wat is de massa van 1 molecuul CH4?
(gebruik het periodiek systeem op blz 194 van het boek)

Slide 6 - Tekstslide

weet je het nog?
wat is de massa van 1 molecuul CH4?

1 x 12,01   +   4 x 1,008   = 16,042 u

Slide 7 - Tekstslide

Molaire massa M              NOTEER
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Slide 8 - Tekstslide

Molaire massa M             NOTEER
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                               =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 
Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram
Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

Slide 9 - Tekstslide

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?
timer
2:00

Slide 10 - Open vraag

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?


H2O2: 2x1,008 + 2x16,00 = 34,02 g/mol

Slide 11 - Tekstslide

Wat is de molaire massa van zwaveltrioxide (SO3)?
timer
2:00

Slide 12 - Open vraag

Wat is de molaire massa van zwaveldioxide (SO3)?


SO3: 32,06 + 3x16,00 = 80,06 g/mol

Slide 13 - Tekstslide

Dus ... nu kunnen we ook het aantal mol van een stof uitrekenen
                                             NOTEER

Slide 14 - Tekstslide

                                             NOTEER

Slide 15 - Tekstslide

Even oefenen...
Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?
1. bereken de molecuulmassa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde
m=n⋅M
timer
3:00

Slide 16 - Tekstslide

Even oefenen...
Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?
1. bereken de molecuulmassa (=M)
CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,008 = 16,042 g/mol
2. vul gegevens in de formule in
m = n * 16,042
3. bereken gevraagde
m = 4 * 16,042 = 64,168 g
m=n⋅M

Slide 17 - Tekstslide

Even oefenen...
Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?
1. bereken de molecuulmassa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde
n=​M​​m​​
timer
3:00

Slide 18 - Tekstslide

Even oefenen...
Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?
1. bereken de molecuulmassa (=M)
CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,008 = 16,042 g/mol
2. vul gegevens in de formule in
n = 12 : 16,042 = 0,748 mol
3. bereken gevraagde
n=​M​​m​​

Slide 19 - Tekstslide

                                             NOTEER
=6,02⋅10​23​​
=6,02⋅10​23​​

Slide 20 - Tekstslide

                                             NOTEER

Slide 21 - Tekstslide

Even oefenen
Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in 25 mol water? 
Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.

1. Reken het aantal watermoleculen uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)

2. Bereken het aantal waterstofatomen.
timer
3:00

Slide 22 - Tekstslide

Even oefenen
Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in 25 mol water? 
Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.

1. Reken het aantal watermoleculen uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 25 x 6,02*1023 = 1,505 x 1025 watermoleculen
2. Bereken het aantal waterstofatomen.
1 watermolecuul bevat 2 waterstofatomen (H2O)
Er zijn dus 2 x 1,505 x 1025 = 3,01 x 1025 waterstofatomen aanwezig

Slide 23 - Tekstslide

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker
12 x 12, 01 + 22 x 1,008 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol
2. Reken gram om naar mol met formule 
n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol
3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen
n=​M​​m​​
N=n⋅N​A​​

Slide 24 - Tekstslide

Eigen werk
Leren: boek blz 152 + 153 + voorbeeldopgaven 3, 4 & 5  
Maken + nakijken op NOVA online: opgave 2 t/m 7
let op:

  • je hoeft in de opgaven GEEN rekening te houden met het juiste aantal significante cijfers

Slide 25 - Tekstslide

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 3 
NOVA 3HAVO H3.4

rekenmachine, schrift en 
boek blz 194 nodig
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

Slide 26 - Tekstslide

Deze les:

  • het aantal gram uitrekenen van ... mol 
  • het aantal moleculen uitreken van ... mol

Volgende les: oefenen 3.4 en PW H3.1-3.3 bespreken 
H3B wo 25 mei of H3Q ma 30 mei: SO over 3.4

Slide 27 - Tekstslide

                                             NOTEER
=6,02⋅10​23​​
=6,02⋅10​23​​

Slide 28 - Tekstslide

                                             NOTEER

Slide 29 - Tekstslide

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker

2. Reken gram om naar mol met formule 

3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
n=​M​​m​​

Slide 30 - Tekstslide

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker
12 x 12, 01 + 22 x 1,008 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol
2. Reken gram om naar mol met formule 
n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol
3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen
n=​M​​m​​
N=n⋅N​A​​

Slide 31 - Tekstslide

Maak van het oefenblad vraag 1 in je schrift

Noteer de hele berekening

Klaar? Maak vast vraag 2. Noteer de hele berekening.
timer
4:00

Slide 32 - Tekstslide

Vraag 2 
(samen in de klas)
Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 
Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.


Slide 33 - Tekstslide

Vraag 2 
(samen in de klas)
Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 
Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.

1. Bereken de molaire massa van H2O

2. Bereken het aantal mol H2O

Slide 34 - Tekstslide

Vraag 2 
(samen in de klas)
Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 
Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.

1. Bereken de molaire massa van H2O
M (H2O)  =   2* 1,008 + 1 * 16,00 = 18,016 g/mol
2. Bereken het aantal mol H2O
n = 10,00 : 18,016 = 0,555 mol

Slide 35 - Tekstslide

Maak vraag 3 t/m 7 
Noteer steeds de hele berekening in je schrift
timer
20:00

Slide 36 - Tekstslide

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 4 
NOVA 3HAVO H3.4

rekenmachine, oefenblad,
schrift en boek blz 194 nodig
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

Slide 37 - Tekstslide

Deze les:

    • oefenen met het oefenblad bij 3.4 
    • PW H3.1-3.3 bespreken 

    ma 30 mei: SO over 3.4
    rekenmachine nodig! 
    Je krijgt een periodiek systeem (zoals op blz 194)

    Slide 38 - Tekstslide

    thema wk 23 mei: ‘even geduld’
    ma Je kan beter wachten met iets kopen dan het meteen te kopen zodra je              het ziet.
    di   Met geduld kom je niet verder in het leven.
    wo De hoeveelheid geduld die ik heb hangt af van mijn stemming en hoe ik             mij voel.
    do Ik vind het vervelend als ik of iemand anders te laat komt.
    vr  Als ik lang moet wachten, word ik chagerijnig/boos.

    Slide 39 - Tekstslide

    herhaling
    1 mol = 1 "pakketje" moleculen
    in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
    dit is een vaste hoeveelheid

    Slide 40 - Tekstslide

    wat weet je nog van de vorige les?
    1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?

    2. Hoeveel mol C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
    3. Hoeveel mol H-atomen zitten er in 1 mol CH4?
    4. Hoeveel mol H-atomen zitten er in 2,5 mol CH4?

    Slide 41 - Tekstslide

    Molaire massa M             
    M = de massa van 1 mol moleculen in gram
        = de molecuulmassa in u




    Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                                   =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 
    Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram
    Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

    Slide 42 - Tekstslide

    Wat je moet kunnen voor het SO  
    over 3.4 Atoommassa en molaire massa

    • weten hoeveel deeltjes er in één mol zitten 
    •  berekenen: aantal mol -> aantal deeltjes (of omgekeerd) (voorbeeldopdracht 1 en 2 op blz 152)

    •  de molaire massa van een stof berekenen (voorbeeldopdracht 3)
    • berekenen: aantal mol -> aantal gram (of omgekeerd) (voorbeeldopdracht 4 en 5)

    Slide 43 - Tekstslide

    =6,02⋅10​23​​
    =6,02⋅10​23​​

    Slide 44 - Tekstslide

                                                 NOTEER

    Slide 45 - Tekstslide

    Maak vraag 8 t/m 11 
    Noteer steeds de hele berekening in je schrift
    timer
    20:00

    Slide 46 - Tekstslide