Landstede Groep

5.3: Rekenen aan reacties les 2

Hoofdstuk 5: Chemische reacties
Paragraaf 3: Rekenen aan reacties
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

In deze les zitten 16 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 5: Chemische reacties
Paragraaf 3: Rekenen aan reacties

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Vandaag 
  • Uitleg met twee voorbeeldvragen over rekenen aan reacties 
  • Zelf twee voorbeeld vragen maken 
  • Opgaven bij 5.3 verder maken 

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen
  • Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
  •  Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wet van behoud van massa

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wet van behoud van massa 
CH4 + 2 O --> CO2 + 2 H2O
Massa 
C = 12
H = 1 
O = 16

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wet van behoud van massa

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Je moet kunnen rekenen aan reacties 

Ontleding montroydiet: 
2 HgO --> 2 Hg + O2

2 moleculen montrodyt --> 2 kwik en 1 zuurstof
Deze stoffen hebben een gewicht 

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Je moet kunnen rekenen aan reacties 
Ontleding montroydiet: 
2 HgO --> 2 Hg + O2
27g  -->   25g  +  2g


Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voorbeeldvraag
2 HgO --> 2 Hg + O2
27g  -->   25g  +  2g

Hoeveel gram kwik ontstaat er als je 100 gram montroydiet ontleedt?

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voorbeeldvraag_antwoord
2 HgO --> 2 Hg + O2
27g  -->   25g  +  2g

Hoeveel gram kwik ontstaat er als je 100 gram montroydiet ontleedt? 92,6 g
Gebruik de verhoudingstabel hiervoor!
HgO
27 
1
100  
Hg
25 
...
...

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voorbeeldvraag 
2 Mg    +    O2         -->    2 MgO
48,6 g  +   32,0 g  -->    80,6 g 

Bereken hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de verbranding van 6,6 g magnesium. 

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voorbeeldvraag_antwoord
2 Mg    +    O2         -->    2 MgO
48,6 g  +   32,0 g  -->    80,6 g 

Bereken hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de verbranding van 6,6 g magnesium. 
Antwoord = 4,4 g zuurstof 
Mg
48,6  
1 
6,6
O2
32,0
....
....

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat nu doen 
  • Straks komt er een voorbeeldvraag op het bord 
  • Maak deze met de juiste uitwerkingen in je schrift 
  • Doe dit alleen IN STILTE 
  • 10 minuten de tijd
  • Klaar? ga verder met de opgaven van 5.3

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Maak nu zelf de volgende vragen
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3
7g    +    3g    -->    10g

Vraag 1. Hoeveel zuurstof is er nodig om
  35 gram ijzer te laten verbranden?
Vraag 2. Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan?
Klaar? Ga verder met opdrachten uit 5.3 
timer
10:00

Slide 14 - Tekstslide

Vraag 1: 15 g zuurstof 
Vraag 2: 50 g ijzeroxide 
Antwoorden
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3
7g    +    3g    -->    10g

Vraag 1. Hoeveel zuurstof is er nodig om
  35 gram ijzer te laten verbranden? 15 gram
Vraag 2. Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan? 50 gram

Fe
7
1
35
O2
3
0,43
15
Fe2O3
10
1,43
50

Slide 15 - Tekstslide

Vraag 1: 15 g zuurstof 
Vraag 2: 50 g ijzeroxide 
Leerdoelen
  • Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
  • Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies