H7.1 / 7.2 deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H7 zouten

7.1: Zoutoplossingen

deel 2

Welkom

• terugblik vorige les
• huiswerk vorige les
• Uitleg 7.1 / 7.2  
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

Vragen over:

• regels, gemaakte afspraken ?
• lesstof blz 104 ?
  
• huiswerk: opdr 2 t/m 7 ?

        nakijken

(Stof)eigenschappen Zouten:

• Opbouw: Zouten zijn opgebouwd uit ionen (geladen deeltjes) van metaal en niet-metaal ionen. Zouten zijn ionaire stoffen.
• Geleidbaarheid: zouten geleiden in stroom in opgeloste en vloeibare vorm
• Smeltpunt: zouten hebben een hoog smeltpunt (ca. 800o C )

Kristalooster

Vast zout:

• vaste plaats
• sterke onderlinge aantrekkingskracht
  
• in water vallen ionen uit het rooster, bewegen los

keukenzout

Natriumchloride ( Na Cl )

• bestaat uit Na⁺ -ion en    Cl^- ion
• verhouding 1 : 1 dus     Na⁺ Cl^- ( s )

Stilwerk

maken opdr:  10, 12, 13, 14, 15

oplossen zout in water

• ionen verlaten hun vaste plaats, drijven los rond omringt door watermoleculen
  

Na⁺Cl^- (s) --> Na⁺ (aq)  +  Cl^- (aq)

s = vast   

aq = opgelost in water

Naamgeving Zouten:

• Zout is opgebouwd uit positieve (metaal) ionen en negatieve (niet-metaal) ionen. 
• Naam begint altijd met het metaal-ion
• achteraan het niet-metaal ion wat meestal eindigd op -ide, zuurstof wordt oxide, fluor wordt fluoride
• zouten hebben een chemische naam (rationele naam) en vaak een alledaagse naam (triviale naam)                                                                                                     Na⁺Cl^-                 natriumchloride                  keukenzout
  

Opbouw Zouten:

Metaal-ionen: 

• positief geladen.
• verschillende ladingen:
  

       1⁺  :    K⁺  Na⁺  Ag⁺

       2⁺  :   rest

       3⁺  :   Al³⁺

       2⁺ of 3⁺  :  Fe²⁺   en   Fe³⁺    romeinse cijfer erachter  ijzer(II) of ijzer (III)

Opbouw Zouten:

Niet-metaal-ionen: 

• negatief geladen.
• naam ionen eindigen vaak op  -ide
• verschillende ladingen:
  

       1^-  :    F^-  Br^-  Cl^-  I^-

       2^-  :    O^2-  S^2-

vaste fase wordt afgekort met een

1. g
2. l
3. s
4. aq

opgelost in water wordt
afgekort met een

1. g
2. l
3. s
4. aq

De naam van het ion

Sn²⁺

1. zwavel
2. Zink
3. Tin
4. sulfide

De naam van het ion

O^2-

1. zuurstofide
2. zuurstof
3. oxide

De formule van het zilver-ion

1. Z +
2. Z 2+
3. Ag +
4. Ag 2+

De formule van het ijzer (II)-ion

1. IJ +
2. Fe 2+
3. Fe 3+

Huiswerk

leren H7.2 (blz 106/107)

maken opdr:  2, 3, 4, 6, 7, 8, 11, 12