Bezoek de website
‹Terug naar zoeken

Introductie en geschiedenis atoommodel

Het atoommodel
1 / 20
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

In deze les zitten 20 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

Het atoommodel

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat weet jij al van een atoom?

Slide 2 - Woordweb

Deze slide heeft geen instructies

Waarom leer je dit? 
  • Je krijgt een inleiding in wetenschappelijke modellen/een wetenschappelijk model.
  • Je kunt uitleggen hoe het atoommodel in de loop van de tijd is veranderd onder invloed van nieuwe inzichten. 
  • Je kunt enkele voorbeelden geven van wetenschappelijke modellen van atomen.
  • Je kunt rekenen aan het atoommodel van Bohr. 

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Waarom leren we het atoommodel? 

'Is materie eeuwig deelbaar?'
Deze vraag stelden de eerste filosofen al rond 460 voor Christus. 



Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Het atomisme van Democritus
Alles bestaat uit extreem kleine, ondeelbare deeltjes: atomen. 
Hiervoor zijn talloze varianten voor mogelijk. 
Materialistisch. 
ca. 400 v. Chr. 

Slide 5 - Tekstslide

Het probeerde niet om dingen te verklaren aan de hand van doelen of verlangens. 

Contouren van het moderne wetenschappelijke denken zijn hier duidelijk zichtbaar. 
Het atomisme van Democritus
- Alles bestaat uit extreem kleine, ondeelbare deeltjes: atomen. 
- Hiervoor zijn talloze varianten voor mogelijk. 
- Materialistisch. 

Slide 6 - Tekstslide

Het probeerde niet om dingen te verklaren aan de hand van doelen of verlangens. 

Contouren van het moderne wetenschappelijke denken zijn hier duidelijk zichtbaar. 
De vier elementen 
Empedocles (ca. 490 - 430 v. Chr.)



Plato (ca. 428 - 347 v. Chr.)



Zijn gedicht
Door zijn gedicht 'over de natuur' dachten mensen bijna 2000 jaar lang dat er slechts 4 elementen waren en dat de samenstelling van alles in de wereld afhing van de wisselende verhoudingen daarvan. 
Introductie 'element'
Hij werkte een schema uit waarmee de kenmerken van alle dingen begrepen konden worden als mengvormen daarvan. Elk element kreeg twee van de vier tastbare kwaliteiten. 

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Dalton 
In 1808 stelde hij zijn atoomtheorie op. 
Talloze experimenten waarbij hij gassen heeft geïsoleerd. 
Kijkend naar fysische eigenschappen, ze zijn vergelijkbaar. Ze           verschillen alleen in massa. 

Alle materie bestaat uit atomen van de diverse chemische elementen, die verschillen in massa en eigenschappen. 
Feitje
Buiten de scheikunde is hij vooral bekend als de eerste persoon die kleurenblindheid herkende en beschrijft (zijn eigen!). 

Slide 8 - Tekstslide

Wil niet zeggen alle gassen. Alle gassen waarbij dat lukte. 

Hieruit bleek dat Democritus gelijk had. 
Ook het feit dat Robert Boyle en Antoine Lavoisier op de goede weg aren toen ze gassen behandelden alsof ze bestonden uit deeltjes, om hun gedrag bij wisselende druk en temperatuur te verklaren. 

Atomen combineren in hele getalverhoudingen tot nieuwe chemische verbindingen en kunnen niet worden gecreëerd worden, vernietigd of anderszins opgebroken. 
Water --> OH
Ammoniak --> NH

Zijn wet van meervoudige proporties werd meteen overgenomen en vanaf dat moment was zijn atoomtheorie een fundamenteel onderdeel van de scheikunde. 
Thomson
.. ontdekte rond 1880 dat er negatieve geladen 
deeltjes, elektronen, uit een atoom vrij te maken zijn. 

De rest van het atoom moet dan wel positief 
geladen zijn. 
Hieruit ontstond het plumpuddingmodel. 

Slide 9 - Tekstslide

Voorstelling: het atoom is een positieve bol met daarin de negatieve elektronen als rozijnen verspreid. 
Rutherford 
De verstrooiing van Rutherford, in 1911.
Het atoom bestaat uit een positef geladen kern (bevat protonen) en een negatieve elektronenwolk.
Protonen staan gelijk aan het
atoomnummer. 

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Echter..
Waarom gedragen alle atomen zich anders als ze toch allemaal bestaan uit een kern en een elektronenwolk? 

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bohr
Niels Bohr kwam in 1913 met het antwoord..
Het model van Rutherford heeft hij verbeterd door er vanuit te gaan dat elektronen zich op vaste afstanden van de kern bevinden. 
Oftewel in elektronenschillen. 

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 13 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Nog niet alles helemaal lekker
De gemeten atoommassa's kwamen niet overeen met de atoomnummers.
Zou er dan nog een deeltje bestaan? 

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

James Chadwick 

In 1935 ontdekte Chadwick het neutron. Dit deeltje heeft geen lading, echter wel massa. 

Inspiratie voor... 
Nadat hij het rapport geschreven had, raakte de Amerikaanse regering geïnspireerd om serieuze onderzoek naar atoombommen te starten.

Slide 15 - Tekstslide

Nadat hij het rapport geschreven had, raakte de Amerikaanse regering geïnspireerd om serieuze onderzoek naar atoombommen te starten.

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Hoeveel elektronen heeft het koperatoom dan?
A
29
B
63
C
34

Slide 17 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Sommige atoomsoorten hebben ook isotopen. 
Dit zijn atomen met hetzelfde atoomnummer, dus hetzelfde aantal protonen. Echter verschillen ze in massa. 
Waar ligt dan het verschil?
Kijk in tabel 25A

Slide 18 - Tekstslide

De naam komt uit het Grieks. Iso = gelijk en topos = plaats. 
https:

Slide 19 - Link

Deze slide heeft geen instructies

Wat gebeurt er als je het aantal protonen en elektronen niet gelijk hebt?

Slide 20 - Woordweb

Deze slide heeft geen instructies