In deze les zitten 18 slides, met tekstslides en 3 videos.
Lesduur is: 45 min
Onderdelen in deze les
Hst 7.4 "Chemische reacties"
Slide 1 - Tekstslide
leerdoelen
Je kunt processen in het dagelijks leven herkennen als chemische reactie.
Je kunt een chemische reactie weergeven in een reactieschema.
Je kunt de kenmerken van een ontledingsreactie en van een verbrandingsreactie benoemen.
Je kunt de corrosie van een aantal metalen beschrijven.
Slide 2 - Tekstslide
vandaag
Slide 3 - Tekstslide
Chemische reactie = verandering van stofeigenschappen
Slide 4 - Tekstslide
Chemische reacties
Bij elke chemische reactie verdwijnt er minstens 1 stof. Er ontstaat ook minstens 1 stof.
Een chemische reactie is ook niet terug te draaien. Als je een eitje bakt, kun je hem niet meer terug in zijn originele vorm krijgen. Een ijsklontje kun je steeds opnieuw bevriezen en smelten. Dit is een faseovergang.
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Video
Voorbeelden van chemische reacties
Het bereiden van voedsel zoals het bakken van een eitje
Het roesten van ijzer, bijvoorbeeld je fiets
Het hard worden van lijm
Slide 7 - Tekstslide
Verbranding
Als een stof snel en met vlammen reageert met zuurstof uit de lucht, zeg je dat die stof verbrandt.
Er zijn 3 brandvoorwaarden:
Slide 8 - Tekstslide
Corrosie
Veel metalen worden aangetast door stoffen in de lucht zoals zuurstof (O2) en water (H2O). Dat noem je corrosie.
Slide 9 - Tekstslide
Slide 10 - Video
Slide 11 - Tekstslide
Reactieschema
In een reactieschema zet je de beginstoffen vóór de pijl
In een reactieschema zet je de reactieproducten na de pijl
Slide 12 - Tekstslide
Reactieschema voor verbranding:
brandstof + zuurstof --> reactieproducten
Slide 13 - Tekstslide
reactieschema
glucose + zuurstof ➡️ koolsofdioxide + water + energie
(brandstof) (verbrandingsproducten)
Slide 14 - Tekstslide
Soorten reacties
- Verbrandingsreactie (met zuurstof)
- Ontledingsreactie (1 stof voor de pijl, meerdere achter de pijl)
Een fase overgang is geen reactie, deze is omkeerbaar.
Lesduur is: 45 min