H4 Chemische reacties hh

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

H4 Chemische reacties

4.1 Kenmerken van een reactie

4.2 Reactievergelijkingen

4.3 Rekenen aan reacties

Faseverandering

Stoffen lijken te veranderen
maar er is geen chemische reactie.

H₂O (s) --> H₂O (l)

De moleculen veranderen niet!

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en worden de reactieproducten gevormd. 

Exotherm vs. Endotherm

Exotherm : Reactie waarbij energie vrijkomt

Endotherm : Reactie waarbij energie wordt opgenomen

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.

Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie ook.

(bijv: het koken van een ei)

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt, is de reactie exotherm.

Ook wanneer je de reactie opgang moet brengen is de reactie exotherm.

(bijv: een kaars aansteken)

Alle verbrandingen zijn exotherm

Wet van behoud van massa

Massa van de beginstoffen = Massa van de reactieproducten

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Reactiesnelheid factoren

1. Soort beginstof
2. Verdelingsgraad
3. Concentratie
4. Temperatuur
5. Katalysator 

4.2 Reactievergelijkingen

Stappenplan reactievergelijking

1. Stel reactieschema op
2. Vervang elke stofnaam door de bijbehorende formule
3. Stel de kloppende reactievergelijking op
4. Controleer of de reactievergelijking klopt 

Reactieschema maken

Koolstof reageert met zuurstof tot koolstofmono-oxide

1: welke stof(fen) is/zijn de beginstoffen

2: welke stof(fen) is/zijn de eindproducten

Maak je reactieschema     (met + -> )

koolstof + zuurstof (g) -> koolstofmono-oxide

Reactievergelijking maken

Je begint met je reactieschema:

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmono-oxide (g)

Stoffen eronder zetten

C (s) + O₂ (g) --> CO (g)

Kloppend maken

2 C (s) + O₂ (g) -->2  CO (g)

4.3 Rekenen aan reacties

Fe(s) + S(s) -> FeS(s)

Verhouding van de atomen is 1 : 1

Massaverhouding 55,9 : 32,1

Massa's van atomen  kun je aflezen in een periodiek systeem

Oefenen

Via google forms