H6, 7, 8 en 9

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Lesopzet maandag

0. Studiewijzer!!!!! - opgaven maken volgens studiewijzer en zo nu en dan uitleg!

1. Hoofdstuk 6 28 en 29 klassikaal - waterstofbruggen 

2. V2024-1 vraag 1 klassikaal maken.

3. Bereken hoeveel energie maximaal kan vrijkomen

4. opgave 16 en 20 van hoofdstuk 7 klassikaal. Botsende deeltjes model.

5.Op naar periode 3!

Lesopzet woensdag

1. H7 en H8 aantekening

2. 8.2 rendement: Uit 1,0 liter gasvormig benzeen ontstaat 0,50 gram benzenal (verkorte notaties). Bereken het rendement (molverhouding 1:1). Molair volume - standaard.

3. opgave 22 klassikaal hoofdstuk 8 klassikaal. 

Daarnaast micro, nano, kilo, ton en chemisch rekenen herhalen

4. Toets kort bespreken + SCHEIKUNDE OLYMPIADE - 31 januari van 12-14.30

Factoren om reactie te versnellen

• temperatuur
• concentratie
• verdelingsgraad

• Te verklaren met botsende deeltjesmodel 
  

 ! Regels voor een evenwicht !

Als de temperatuur stijgt, verschuift het evenwicht in de richting van de endotherme reactie.

Als T daalt, verschuift het evenwicht in de richting van de exotherme reactie.

 

Als de druk (of concentratie) hoger wordt, verschuift het evenwicht in de richting van het kleinste aantal gasdeeltjes.

Als de druk (of concentratie) lager wordt, verschuift het evenwicht in de richting van het grootste aantal gasdeeltjes.