H2 chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

chemie 3 hv hfstk 2

§2.1 molecuulmodel (deeltjes model)

= deeltjes model

Macro niveau

Micro niveau

deeltjes/molecuul model

   regel 1: deeltjes trekken elkaar aan                                                           

                                                        

regel 2: deeltjes bewegen (bijna) altijd. Hoe snel ze bewegen hangt af van de temperatuur

diffusie

De neiging die deeltjes hebben om zich te verspreiden in de ruimte.

https:

                                              water    H₂O

vast H₂O (s)           vloeibaar H₂O (l)      gas  H₂O (g)

vandaag 

practicum 4 eiwit en kaarsvet verwarmen

endotherme en exotherme reacties 

endotherme en exotherme faseovergangen

Kelvin en graden Celcius

27 ^oC

100 ^oC

293 K

100 K

endotherm

exotherm

Leerdoelen

1: Je kan omrekenen Kelvin en graden Celsius

2: Je kan uitleggen wat wordt bedoeld met een endotherm en exotherm proces.

3: Je weet welke  fase overgangen endotherm en exotherm zijn.

4:  Je kunt  bij bepaalde temperatuur

bepalen of een stof vast/vloeibaar/gas is.

temperatuur

=   1007 K

^oC?

fase zwavel?

fase zilver?

leerdoel: ontledingsreactie

Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is.

Je kunt een ontledingsreactie herkennen.

Je kunt het soort ontledingsreactie herkennen en benoemen

= thermolyse

=electrolyse

= fotolyse

chemische reactie

Beginstoffen verdwijnen, reactieproducten verschijnen

beginstof --> reactieproduct

reactieschema: 

suiker + zuurstof -> koolstofdioxide + water

koperoxide -> koper + zuurstof

scheikundig proces

fase overgang

chemische reactie

endotherm of exotherm

§2.3 ontledingsreacties

reactie schema

 

beginstoffen -- > reactieproducten

ontledingsreactie:

1 beginstof --> meerdere reactieproducten

ontledingsreactie

suiker --> koolstof + water + zuurstof

water --> waterstof  + zuurstof

zilverchloride --> zilver + chloor

thermolyse

ontledingsreactie met warmte

thermolyse van suiker

elektrolyse

ontledingsreactie met elektrische energie

elektrolyse  van water

fotolyse

ontledingsreactie onder invloed van  licht

industrie

kraken:  thermolyse van (aard)olie

pyrolyse:  thermolyse

biomassa verhitten zonder zuurstof

elektrolyse van allumium oxide

vandaag

 

- wet van behoud van massa

- demo ontledingsreactie

wet van behoud van massa

?

wet van behoud van massa

beginstoffen

reactieproducten

voor de reactie

na de reactie

massa

practicum

staal verbranden

1: plukje staalwol nauwkeurig wegen en noteren.

2: staalwol verbranden

3: opnieuw wegen

Wat verwacht je?

verbranding = reactie met zuurstof

staal + zuurstof -> vaste stof X

Hoeveel zuurstof heeft er gereargeerd?

massaverhoudingen

                        waterstof + stikstof -> ammoniak

3  : 14

Hoeveel gram stikstof reageert er met 10 gram waterstof?

vwo:   volume verhouding

gassen reageren in een vaste volume verhouding met elkaar.

waterstof + zuurstof -> water

2 L   :   1 L                 

Er bestaat geen wet van behoud van volume!

overmaat

waterstof + stikstof -> ammoniak

3  : 14

20 gram waterstof  +  86 gram stikstof

Welke stof is er in overmaat aanwezig?

Hoe groot (hoeveel gram) is deze overmaat?