hst 2 paragraaf 1 "het deeltjesmodel"

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

hst 2.1 "deeltjesmodel"

Leerdoelen

• 2.1.1 Je kunt uitleggen welke drie eigenschappen moleculen in het deeltjesmodel hebben.
• 2.1.2 Je kunt beschrijven hoe moleculen bewegen in een vaste stof, een vloeistof en een gas.
• 2.1.3 Je kunt uitleggen wat er met de moleculen gebeurt bij de verschillende faseovergangen.
• 2.1.4 Je kunt het ontstaan van mist, dauw en rijp toelichten met behulp van het deeltjesmodel.

vandaag

Kan je uitleggen wat moleculen zijn?

Weet jij welke fasen er zijn?

Moleculen

• Het kleinste deeltje van een stof
• Wij maken gebruik van het deeltjesmodel, hierbij hebben de moleculen de volgende eigenschappen:
• Moleculen van een stof veranderen niet
• Moleculen van een stof bewegen voortdurend
• Moleculen van een stof trekken elkaar aan

Fasen en faseovergangen

Vaste stof

• Vaste plaats
• Trillen constant
• Afstand tussen moleculen is klein
• Aantrekkingskracht is groot

 

Fasen en faseovergangen

Vloeistof

• Bewegen langs en door elkaar, geen vaste plaats
• Aantrekkingskracht is kleiner dan bij een vaste stof
• Aantrekkingskracht nog wel genoeg om de moleculen bij elkaar te houden

 

Fasen en faseovergangen

Gas

• Bewegen los van elkaar
• Afstand tussen moleculen is groot
• Aantrekkingskracht is klein

 

In welke fase bevindt koolstofdioxide zich?

1. Vloeibaar.
2. Vast.
3. Gas.

In welke fase bevindt hout zich?

1. Vloeibaar.
2. Vast.
3. Gas.

Wat moet er met water gebeuren om van de vloeibare fase naar de vaste fase te gaan?

Zoek van de volgende fase-overgangen een voorbeeld op:
Smelten, condenseren en rijpen.

Fasen in het deeltjesmodel.

Op de volgende slide zie je de verschillende fasen in het deeltjhesmodel.

Anders Celsius

Astronoom
1701 - 1744

Kookpunt water (100 C) en smeltpunt ijs (0 C)

Lord Kelvin

Natuurkundige

1842 - 1907

Absolute nulpunt (-273 C) als ijkpunt (0 Kelvin)

Absolute nulpunt

• Wanneer de temperatuur laag genoeg is bewegen de moleculen niet meer. Dit noemen we het absolute nulpunt
• Het absolute nulpunt ligt bij -273°C, lager dan dit kunnen we niet komen

Absolute nulpunt

• De druk van een gas ontstaat door de moleculen die tegen een wand botsen. Als de temperatuur lager wordt, zijn er ook minder botsingen. 
• Bij het absolute nulpunt zijn er dan dus ook geen botsingen meer en is er een druk van 0 Pa

Kelvin (K)

De Celsiusschaal is gebaseerd op het stollen en koken van water, twee vaste punten in de natuurkunde

De Kelvinschaal is gebaseerd op het absolute nulpunt. 

In tegenstelling tot Fahrenheit heeft Kelvin dezelfde stapgrootte als Celsius.

0 Kelvin is dus gelijk aan -273°C

0 Kelvin = - 273° C dus 0°C=273K

Hoeveel graden Celsius is gelijk aan 100 Kelvin

1. -100
2. 100
3. -173
4. 173

Hoeveel Kelvin is gelijk aan 50°C

1. 50
2. 223
3. 273
4. 323