Derde klas Reactiesnelheid en botsende-deeltjes-model

Derde klas scheikunde
reactiesnelheid en botsende-deeltjes-model
1 / 25
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

In deze les zitten 25 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Derde klas scheikunde
reactiesnelheid en botsende-deeltjes-model

Slide 1 - Tekstslide

Doel
termen: 
verdelingsgraad, concentratie, temperatuur, katalysator
effectieve botsingen, reactiesnelheid

Slide 2 - Tekstslide

Macroniveau:

Twee stoffen reageren met elkaar, waarbij nieuwe stoffen ontstaan.

Slide 3 - Tekstslide

Microniveau:

De moleculen van de verschillende stoffen botsen op elkaar, waarbij de atomen opnieuw gerangschikt worden.

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Waarom wordt een kleine vlam veel groter als er poedersuiker in gestrooid wordt, dan als er een suikerklontje in wordt gegooid?
A
Poedersuiker is gemaakt van een stof die brandbaarder is dan een suikerklontje.
B
De vlam wordt verspreid door de energie in de poedersuiker.
C
De temperatuur wordt hoger bij poedersuiker.
D
Er is meer contact mogelijk tussen suiker en zuurstof.

Slide 6 - Quizvraag

Verdelingsgraad
contactoppervlak

Slide 7 - Tekstslide

Hoe groot is de oppervlakte van een kubus van 10 cm breed, bij 10 cm lang, bij 10 cm hoog?
A
100
B
1000
C
10000
D
600

Slide 8 - Quizvraag

oppervlakte: 10 x 10 x 6 = 600 cm
2
10 cm
10 cm
10 cm

Slide 9 - Tekstslide

oppervlakte: 1 x 1 x 6 = 6 cm
1000 kleine kubussen 
uit de grote kubus

Dus 6000 cm   !
2
1 cm
1 cm
1 cm
2

Slide 10 - Tekstslide

Door de verdelingsgraad te vergroten, ontstaat er meer contactoppervlak, waardoor er meer (effectieve) botsingen kunnen plaatsvinden

Slide 11 - Tekstslide

Concentratie
Zoutzuur en magnesium

Zoutzuur is een mengsel van een zure stof in water.
Magnesium reageert met deze zure stof, waarbij er o.a. waterstofgas ontstaat.

Slide 12 - Tekstslide

Maak de reactievergelijking kloppend
...Mg(s)+...HCl(aq)...MgCl2(aq)+...H2(g)
A
2 4 2 2
B
2 1 1 2
C
1 2 1 2
D
1 2 1 1

Slide 13 - Quizvraag

Waarom bubbelt magnesium meer in 1 M zoutzuur dan in 0,1 M zoutzuur?
A
1 M zoutzuur bevat meer water
B
1 M zoutzuur bevat meer zure stof per mL
C
Er ontstaat meer gas als het warm is.
D
Het magnesium is beter verdeeld in 1 M zoutzuur

Slide 14 - Quizvraag

Door een hogere concentratie zijn er per volume meer deeltjes om mee te botsen en dus vinden er meer (effectieve) botsingen plaats.

Slide 15 - Tekstslide

Temperatuur
Zoutzuur met kalk

Zoutzuur is een mengsel van een zure stof in water.
Kalk reageert met deze zure stof, waarbij er 
o.a. koolstofdioxide ontstaat.

Slide 16 - Tekstslide

Maak de reactievergelijking kloppend
...CaCO3(s)+...HCl(aq)...CaCl2(aq)+...CO2(g)+...H2O(g)
A
1 2 1 1 1
B
1 2 1 2 1
C
2 4 2 2 2
D
1 3 2 1 1

Slide 17 - Quizvraag

Waarom bubbelt kalk meer in zoutzuur van 80 dan van 20 graden Celsius?
A
De concentratie is hoger
B
De verdelingsgraad is hoger
C
De deeltjes bewegen langzamer
D
De deeltjes hebben meer energie

Slide 18 - Quizvraag

Door een hogere temperatuur bewegen de deeltjes sneller, waardoor ze vaker (effectief) botsen en de botsingen zijn krachtiger 

Slide 19 - Tekstslide

Katalysator
Een stof die de reactiesnelheid verhoogt. Hierbij wordt de stof zelf wel gebruikt, maar niet verbruikt.

Slide 20 - Tekstslide

Katalysator in de auto
 zorgt dat de uitlaatgassen 
zo schoon mogelijk zijn 
door een volledige verbranding te bewerken.

Slide 21 - Tekstslide

Reactiesnelheid meten
Deze video is niet meer beschikbaar
Welke video was dit?

Slide 22 - Tekstslide

Stel er reageert 24 gram magnesium weg in 1 minuut. Wat is dan de reactiesnelheid in mol/s?
A
24 / 1 = 24
B
(24 / 24) / 60 = 0,017
C
(24 / 24) / 1 = 1
D
Daarvoor heb je te weinig gegevens

Slide 23 - Quizvraag

Stel er is 1 mol zuur aanwezig per liter en dat reageert in 10 seconden weg. Wat is dan de reactiesnelheid in mol/L/s?
A
1 / 1 / 10 = 0,1
B
1 / 1 / 60 = 0,017
C
1 / 1/ 1 = 1
D
Dat hangt ervan af waar het mee reageert

Slide 24 - Quizvraag

Doel
termen: 
verdelingsgraad, concentratie, temperatuur, katalysator
effectieve botsingen, reactiesnelheid

Slide 25 - Tekstslide