10.4 Elektrochemische cellen

10.4 Elektrochemische cellen
Toepassing van redoxreacties
1 / 10
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 10 slides, met tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

10.4 Elektrochemische cellen
Toepassing van redoxreacties

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Video

Elektrochemische cel
  • Batterij of accu
  • Oxidator en reductor bevinden zich
    apart van elkaar, maar zijn verbonden
    via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
  • Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.
  • Elektrode waar oxidator reageert = positieve elektrode
  • elektrode waar reductor reageert = negatieve elektrode
  • elektronen gaan altijd van - naar + !!! Van red naar ox!!

Slide 3 - Tekstslide

Daniell cel
Eerste elektrochemische cel

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Batterijen
zinken omhulsel = reductor =
negatieve elektrode

koolstof = positieve elektrode. staat
in contact met oxidator bruinsteen

Slide 6 - Tekstslide

Oplaadbare batterijen
reactieproducten die zijn ontstaan, worden weer omgezet in beginstoffen. Dit is ELEKTROLYSE
(omgekeerde van elektrochemische cel)

vb. auto-accu: 2 loodplaten (1 is bedekt met PbO2) in bak met zwavelzuur-oplossing

Slide 7 - Tekstslide

Brandstofcel
  • Kleiner en lichter en kunnen meer
    energie bevatten
  • Elektrochemische cel met
    voortdurende aanvoer van reagerende stoffen 
  • Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- -> 2 H2O
  • Red: H2 -> 2 H+ + 2 e- (2x)
  • Totaal: 2 H2 + O2 -> 2 H2O
H+ tegen elkaar wegstrepen.
Ox: zuurstof
Red: waterstof, methaan of methanol
Waterstof verkrijgen: fossiele brandstoffen verbranden (niet duurzaam!) of elektrolyse van water

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Video

Aantekening

Slide 10 - Tekstslide