In deze les zitten 18 slides, met interactieve quiz en tekstslides.
Lesduur is: 45 min
Onderdelen in deze les
7.5 pH berekenen
Slide 1 - Tekstslide
Deze les
Uitleg rekenen met pH
Maken 45AB, 47, 48, 52
Uitleg rekenen met pOH
Maken 45CD, 46, 50, 51
Uitleg titratie
Maken 44, 53, 54
Slide 2 - Tekstslide
Leerdoelen
Je leert om de pH te berekenen met [H3O+]/[OH-], en andersom;
Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.
Slide 3 - Tekstslide
pH rekenen bij zuren
De pH van een zure oplossing is afhankelijk van de concentratie H3O+ ionen, [H3O+].
Logaritmische schaal
Formules in Binas 38A
pH = -log[H3O+]
[H3O+]=10-pH
Slide 4 - Tekstslide
Significantie
Bij logaritmische berekeningen (pH rekenen) gaat significantie net iets anders.
Aantal significante cijfers bij pH is het aantal decimalen.
Slide 5 - Tekstslide
Voorbeeld 1
Een monster regenwater bevat 5,2*10-4 mol H3O+ per liter. Bereken de pH.
Antwoord:
[H3O+] = 5,2*10-4 mol/L
pH = -log[H3O+] = -log (5,2*10-4) = 3,28
([H3O+] in 2 sig. cijfers, dus pH met 2 decimalen)
Slide 6 - Tekstslide
Voorbeeld 2
De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H3O+].
Antwoord:
[H3O+] = 10-pH = 10-1,90 = 1,3*10-2 M
(pH heeft 2 decimalen, dus [H3O+] geven in 2 sig. cijfers)
Slide 7 - Tekstslide
Aan de slag
Maken vragen 45AB, 47, 48, 52
Slide 8 - Tekstslide
pH rekenen bij basen
De pH van een basische oplossing is afhankelijk van de concentratie OH- ionen, [OH-].
We gebruiken hierbij de pOH als tussenstap.
pH + pOH = 14,00 (leer deze formule uit je hoofd!)
Formules in Binas 38A:
pOH = -log[OH-]
[OH-]=10-pOH
Slide 9 - Tekstslide
Voorbeeld 3
De pH van ammonia is 11,5. Bereken [OH-].
Antwoord:
pH + pOH = 14,00
pOH = 14,00 - pH = 14,00 - 11,5 = 2,5
[OH-]=10-pOH = 10-2,5 = 3*10-3 M
(pH heeft 1 decimaal, dus [OH-] geven in 1 sig. cijfer)
Slide 10 - Tekstslide
Bereken de pH van een oplossing met [OH-] = 4,5*10-3 M
Slide 11 - Open vraag
Aan de slag
Maken vragen 45CD, 46, 50, 51, 52
Slide 12 - Tekstslide
Titratie
Kwantitatieve analysemethode.
Veel toegepast bij zuurbase reacties.
Erlenmeyer met oplossing met onbekende concentratie.
Buret met oplossing met bekende concentratie.
Bij volledige reactie is er kleuromslag door indicator.
Met berekening wordt onbekende concentratie bepaald.
Slide 13 - Tekstslide
https:
Slide 14 - Link
Omslagpunt
Op school meestal bepaald door kleuromslag van indicator.
In bedrijven meestal met pH-meter (nauwkeuriger).
In titratiecurve is het omslagpunt nauwkeurig af te lezen.
Slide 15 - Tekstslide
Titratie berekeningen
Noteer de reactievergelijking.
Meestal volg je deze stappen in de berekening:
Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter * molariteit)
Bereken aantal mol gereageerde stof (molverhouding)
Soms verdunning berekenen (hoeveel mol in onverdund monster?)
Bereken massa gereageerde stof
Slide 16 - Tekstslide
Voorbeeld 4
De onbekende hoeveelheid oxaalzuur wordt opgelost in 100,0 mL demiwater. Hiervan wordt 25,00 mL gepipetteerd in een erlenmeyer en wordt getitreerd met 0,012 M natronloog. Tot kleuromslag is 12,35 mL natronloog toegevoegd. Bereken het aantal mg oxaalzuur wat is opgelost. De reactie die optreedt tijdens titreren: H2C2O4 + 2 OH- -> C2O42- + 2 H2O