6.6 Organische reductoren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

§ 6.6 Organische reductoren

Stel de halfreactie op van de omzetting van sulfide in sulfaat in een basisch milieu.

1. S^2-     -->  SO₄^2-

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

Opdracht: 

Welke moleculen/

atomen/ionen/

elektronen komen er na de pijl?

Wat komt er na de pijl

1. H​2​​+e​−​​
2. 2H​+​​+e​−​​
3. 2H​+​​+2e​−​​
4. H​2​​O+2e​−​​

  + ??

Wat komt er voor de pijl

1. H​2​​
2. O​2​​
3. H​2​​O
4. H​2​​O+2e​−​​

Opdracht:

Welke moleculen/

atomen/ionen/

elektronen komen er na de pijl?

terugblik op § 6.6 

 Wat voor soort alcohol is het?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Primair

Secundair

Tertiair

Welk stof kan als reductor reageren?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Wel 

REDUCTOR

GEEN

reductor

Geef de halfreactie van de oxidatie van 3-methylbutaan-2-ol weer in structuurformules. (maak een foto van je uitwerkingen)

Geef de oxidatie van propaan-1-ol tot propaanzuur door aangezuurd kaliumdichromaat weer in één reactievergelijking, organische verbindingen in structuurformules. (maak een foto van je uitwerkingen)