8.1+8.2 Energie effect

8.1 + 8.2 Energie effect
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

8.1 + 8.2 Energie effect

Slide 1 - Tekstslide

Deze les
  • Voorkennis activeren: maak H8 vragen 2 + 4
  • Uitleg energie-effect en energieomzettingen
  • Opdracht uit lessonup maken
  • Uitleg energiediagrammen
  • Maken 10AB, 16, 20AB, 21, 23, 25AB

Slide 2 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je maakt kennis met de 12 principes van de groene chemie;
  • Je leert om energiediagrammen te tekenen van exotherme en endotherme reacties;
  • Je leert het principe van homogene/heterogene katalyse kennen.


Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je maakt kennis met de 12 principes van de groene chemie;
  • Je leert om energiediagrammen te tekenen van exotherme en endotherme reacties;
  • Je leert het principe van homogene/heterogene katalyse kennen.


Slide 4 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je maakt kennis met de 12 principes van de groene chemie;
  • Je leert om energiediagrammen te tekenen van exotherme en endotherme reacties;
  • Je leert het principe van homogene/heterogene katalyse kennen.


Slide 5 - Tekstslide

Binas 97F

Slide 6 - Tekstslide

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte

- licht
- elektrische energie
- chemische energie

Slide 7 - Tekstslide

Exotherm en endotherm
  • Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).

  • Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt af).

Slide 8 - Tekstslide

Voorbeeld: verbranding
  • Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
  • Dus een exotherme reactie.

Slide 9 - Tekstslide

Opdracht
Neem de tabel van de volgende slide over en vul in:

  • Energie-effect: exotherm of endotherm
  • Reactiewarmte: <0 of >0
  • Energie-omzetting: energievorm 1 --> energievorm 2

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (       E) is energieverschil. 

Zie boek figuur 8.8
geactiveerde toestand

Slide 13 - Tekstslide

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (     E) is energieverschil. 
geactiveerde toestand

Slide 14 - Tekstslide

Activeringsenergie
  • Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
  • Dit noem je de activeringsenergie.
  • Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: reactiewarmte blijft hetzelfde!).
  • Een katalysator versneld daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.
  • Uitgangspunt 9 van de groene chemie.

Slide 15 - Tekstslide

Homogene en heterogene katalyse
  • Homogeen: katalysator en reactiemengsel in dezelfde fase.
  • Heterogeen: katalysator en reactiemengsel in verschillende fase.

Slide 16 - Tekstslide

BASF De Meern
  • Productie en onderzoek naar katalysatoren.
  • Bijv. voor vetharding (margarine maken van olie).
  • Welk commercieel dilemma zal BASF hebben?

Slide 17 - Tekstslide

Aan de slag
  • Lees 8.1 + 8.2
  • Maken 10AB, 16, 20AB, 21, 23, 25AB

Slide 18 - Tekstslide