3.3 Formuletaal

Herhaling 3.2
1 / 34
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 34 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Herhaling 3.2

Slide 1 - Tekstslide


Het periodiek systeem is bedacht door
A
Lavoisier
B
Ben Feringa
C
Van 't Hoff
D
Mendelejev

Slide 2 - Quizvraag

De perioden in het periodiek systeem zijn gerangschikt op:
A
Stofeigenschappen
B
Massa
C
Reactiviteit
D
Groepen

Slide 3 - Quizvraag

Groep 2 van het periodiek systeem zijn de:
A
Alkalimetalen
B
Halogenen
C
Edelgassen
D
Aardalkalimetalen

Slide 4 - Quizvraag

Hoeveel groepen heeft het periodiek systeem?
A
18
B
100
C
188
D
118

Slide 5 - Quizvraag

Groep 18 in het periodiek systeem zijn de ...
A
Halogenen
B
Alkalimetalen
C
Aardalkalimetalen
D
Edelgassen

Slide 6 - Quizvraag

Metaalatomen zijn in het periodiek systeem te vinden aan de ...
A
linkerkant
B
rechterkant

Slide 7 - Quizvraag

Kolommen in het periodiek systeem worden ook ... genoemd.
A
Verticale perioden
B
Groepen
C
Halogenen
D
Perioden

Slide 8 - Quizvraag

Rijen in het periodiek systeem worden ook ..... genoemd.
A
Groepen
B
Tabellen
C
Waarden
D
Perioden

Slide 9 - Quizvraag

3.3 Formuletaal
Formules van moleculen
Coëfficiënten
Formules van elementen
Massapercentage

Slide 10 - Tekstslide

Molecuulformules

Slide 11 - Tekstslide

Coëfficient en index

Slide 12 - Tekstslide

Voorbeelden

Slide 13 - Tekstslide

Numerieke voorvoegsels: de naam van een index 
Mono hoef je niet altijd te noteren bij het eerste atoom. 

Slide 14 - Tekstslide

Molecuulformules
  • Van alle stoffen kunnen ook de molecuulformules gegeven worden. In de molecuulformules staan uit welke en uit hoeveel atomen een stof opgebouwd is. 

  • Bij het opstellen van een molecuulformule zet je de symbolen van de atomen op alfabetische volgorde.
  • Naam van het laatste atoom verandert door het achtervoegsel -ide
Bijv. Jood --> jodide, zuurstof --> oxide, zwavel --> sulfide

CO2 (g)
Koolstofdioxide
PCl5
Fosforpentachloride
CO (g)
Koolstofmono-oxide
SO2 (g)
Zwaveldioxide
H2O (l)
Diwaterstofmono-oxide
NiF2
Nikkeldifluoride
CH4 (g)
Koolstoftetraoxide
NO (g)
Stikstofmono-oxide
NO2 (g)
Stikstofdioxide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Video

Huiswerk
  •  Stencil extra opgaves naamgeving
  • 3.3 opgaves: 27, 28, 29, 30, 32, 34

Slide 17 - Tekstslide

Griekse telwoorden (mono, di, tri ...) gebruik je bij de naamgeving van moleculaire stoffen. Wat betekent 'di'?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 18 - Quizvraag

Wat is de juiste naamgeving voor H2S?
A
waterstofsulfide
B
waterstofzwavel
C
diwaterstofmonosulfide
D
waterstofdisulfide

Slide 19 - Quizvraag

Wat is de systematische naam van CCl4?
A
koolstoftetrachloride
B
koolstoftetrabroom
C
koolstof(IV)broom
D
methaan

Slide 20 - Quizvraag

hoe goed kun jij de systematische naam van een stof geven als de formule gegeven is?
A
wat is een systematische naam?
B
dat lukt me niet, want ik begrijp de formules niet
C
met de tabellen erbij kan ik dat wel
D
dat lukt me prima, ik ken de naamgeving

Slide 21 - Quizvraag

Atoommassa en Molecuulmassa

Slide 22 - Tekstslide

Atoommassa's en molecuulmassa's 
  • Atoommassa kun je aflezen in het Periodiek systeem 

  • Molecuulmassa kun je niet aflezen...
  • -> Berekenen
  • -> Door atoommassa's van atomen bij elkaar op te tellen.

Slide 23 - Tekstslide

Atomaire massa-eenheid
De Atomaire massa-eenheid wordt uitgedrukt in u

Atomen zijn namelijk hééééééééél klein, 
de massa is dus ook hééééééééél klein.

Vandaar een aparte eenheid (u)

Slide 24 - Tekstslide

Atomaire massa-eenheid
Massa van 1 waterstofatoom is 1,66*10-27 kg
Niet zo handig...
Daarom is  atomaire massa-eenheid (u) bedacht.   1 u = 1,66*10-27 kg      

Slide 25 - Tekstslide

Atoommassa's 
  • Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in het Periodiek systeem.


  • Zo is de atoommassa van element Cd = 112,4 u. 

Slide 26 - Tekstslide

Atoommassa bepalen
Zoek de volgende atoommassa's m.b.v. P.S blz. 264 en 265
- Kalium
- Arseen
- Stikstof

Slide 27 - Tekstslide

Molecuulmassa's
De molecuulmassa is de massa van alle atomen bij elkaar

  • Met behulp van de molecuulformule kan de molecuulmassa berekend worden.
  • Dit is de massa van alle atomen van het molecuul bij elkaar opgeteld

Slide 28 - Tekstslide

Molecuulmassa bepalen
Bereken de molecuulmassa van:
- NH3
- C12H22O11
- C2H6O


Slide 29 - Tekstslide

Massapercentage van een atoomsoort in een molecuul
Als je de massa van het hele molecuul kunt berekenen (vorige slide) dan kan je ook berekenen wat het percentage is van één specifieke atoomsoort in dat molecuul:

Slide 30 - Tekstslide

Massapercentage
Hoeveel er van één atoomsoort in het molecuul aanwezig is.

Water heeft als totale molecuulmassa 16 u.
Hoeveel % daarvan is waterstof?
Waterstof is 1 u.

Slide 31 - Tekstslide

Massa percentage van een atoomsoort in  een deeltje.
Bereken het massapercentage aluminium in aluminiumbromide (AlBr3)


Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Video

Huiswerk 
3.3 opgaves: 26, 31, 35 t/m 39
Vragen?

Slide 34 - Tekstslide