3.3 Verhoudingen en de mol (les 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Welkom!

Ga zitten volgens het plattegrond

Pak je spullen en iPad erbij

Login bij LessonUp

Leerdoelen

Aan het einde van de les:

1. Weet je wat de formule is in symbolen om te werken met de mol
2. Kan je rekenen met de mol met verschillende verhoudingen

Terugblik

Wat is de mol binnen de scheikunde?

Wat is de formule om de mol te berekenen?

Wie Wat is de mol?

Binnen de scheikunde is de 'mol' een eenheid om de hoeveelheid van een stof te meten.

Iedere 1 mol van een stof is een vast aantal deeltjes van die stof, en dat heeft een bepaalde massa.

1 mol van een stof is altijd: 6 x 10²³ deeltjes van die stof

De molmassa

Voorbeeld:

 NaCl(keukenzout) heeft een massa van: 58,44 gram per 1 mol

Glucose heeft een massa van: 180,156 g per 1 mol

glucose is een veel groter en zwaarder molecuul, dus 6 x 10²³ deeltjes glucose heeft een grotere massa dan NaCl.

Waarom gebruiken we in de SK de mol?

Met de mol kan je 'gemakkelijk' berekenen hoeveel massa beginproducten je nodig hebt of hoeveel massa eindproducten je zult krijgen. 

We hebben hier ook de verhouding voor nodig, oftewel de coëfficiënten van de stoffen. 

molverhouding

Voorbeeld:

2 H₂ (g) + O₂ (g) -> 2 H₂O(l)

De verhouding is dus: 2 : 1 : 2

Dit betekent dat als ik 0,5 mol H₂ zou laten reageren, ik de volgende (mol)verhouding krijg:

0,5 mol H₂ : 0,25 mol O₂ : 0,5 mol H₂O

Rekenen met de mol

Stel, ik zou nu 10 gram H₂ nemen. Hoeveel gram O₂ moet ik dan gebruiken? Nu moeten we gaan rekenen.

mol=​molmassa​​massa​​

Hierbij gebruiken we de massa in gram en de molmassa in g/mol (gram per 1 mol)

n=​M​​m​​

Rekenen met de mol

De reactie was: 2 H₂ (g) + O₂ (g) -> 2 H₂O(l)

Als ik omreken hoeveel mol H₂ ik heb, kan ik vervolgens kijken hoeveel mol O₂ ik nodig heb.

mol=​molmassa​​massa​​

mol H₂ = 10g / 2,016 g/mol = 4,96 mol H₂

Verhouding H₂ : O₂ = 2 : 1, om van 2 -> 1 te gaan, deel ik door 2. Oftewel: 4,96 / 2 = 2,48 mol O₂. 

n=​M​​m​​

Rekenen met de mol

Wat is mijn massa O₂ nu? oftewel hoeveel gram O₂ heb ik na de reactie?

mol=​molmassa​​massa​​

mol O₂ = 2,48 mol

massa = mol x molmassa

massa O₂ = 2,48 x 32 g/mol = 79,37g O₂

n=​M​​m​​

Nu jullie

Reactie:  2 Fe₂O₃(s) + 2 Al(s) -> 4 Fe(s) + 3 Al₂O₃(s)

Stel, ik laat 20g Fe₂O₃ reageren met genoeg aluminium, hoeveel gram ijzer krijg ik hier dan uit?

mol=​molmassa​​massa​​

n=​M​​m​​

Massa−>mol−>verhouding−>mol−>massa

Nu jullie - antwoord

Reactie:  2 Fe₂O₃(s) + 2 Al(s) -> 4 Fe(s) + 3 Al₂O₃(s)

Stel, ik laat 20g Fe₂O₃ reageren met genoeg aluminium, hoeveel gram ijzer krijg ik hier dan uit?

mol Fe₂O₃ = 20g / 159,69 g/mol = 0,125 mol Fe₂O₃.

verhouding Fe₂O₃ : Fe = 2 : 4. Van 2 naar 4, dus *2

0,125 mol * 2 = 0,25 mol Fe.

massa Fe = 0,25 mol * 55,847 g/mol = 13,96g Fe

Zelfstandig

Maak opgave 28, 34 (a t/m d)

Klaar of meer uitdaging? Kom bij me voor opgaven

Wil je extra uitleg? VIP hoek