5.1 Energie en reactie (2)

Gemiddelde 4,3
Tijd voor reflectie!





Klaar? Boeken + schriften open en afleiding van tafel.

1 / 20
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 20 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Gemiddelde 4,3
Tijd voor reflectie!





Klaar? Boeken + schriften open en afleiding van tafel.

Slide 1 - Tekstslide

5.1 Energie en reactie

Slide 2 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je leert hoe je exotherme en endotherme reacties kunt herkennen.
  • Je kunt energiediagrammen tekenen.


Slide 3 - Tekstslide

Waarom leer je dit?
Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist energie vrij komt.


Slide 4 - Tekstslide

natriumhydroxide in water.
Voorspel de temperatuursverandering.
Geef de oplosvergelijking.
Bereken de concentratie van de oplossing.

Slide 5 - Tekstslide

ammoniumnitraat in water.
Voorspel de temperatuursverandering.
Geef de oplosvergelijking.
Bereken de concentratie van de oplossing.

Slide 6 - Tekstslide

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte

- licht
- elektrische energie
- chemische energie (dat zit in de bindingen)

Slide 7 - Tekstslide

Exotherm 
  • Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie.
  • Chemische energie --> licht, warmte of elektrische energie
  • Reactiewarmte < 0

Slide 8 - Tekstslide

Endotherm
  • Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie.
  • Warmte, licht of elektrische energie --> chemische energie
  • Reactiewarmte > 0 

Slide 9 - Tekstslide

Voorbeeld: verbranding
  • Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
  • Dus een exotherme reactie, want er komt energie vrij.

Slide 10 - Tekstslide

Activeringsenergie
  • Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt  niet spontaan.
  • Dit noem je de activeringsenergie.
  • Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
  • Een katalysator versnelt daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.

Slide 11 - Tekstslide

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Slide 12 - Tekstslide

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Slide 13 - Tekstslide

Reactiewarmte berekenen?

Slide 14 - Tekstslide

5.1 Reactiewarmte 

Slide 15 - Tekstslide

5.1 Reactiewarmte

Slide 16 - Tekstslide

Aan de slag!

  • Maken opgaven 5 t/m 8 van 5.1 

Slide 17 - Tekstslide

Specifieke CO2 uitstoot
massa COgedeeld door de energie!

m(CO2)  in gram / Q in mega joule

Slide 18 - Tekstslide

Alcohol en glucose zijn mogelijke biobrandstoffen.

Welke heeft de laagste specifieke CO2 uitstoot?
Zit je links bereken het dan voor glucose.
Zit je rechts bereken het dan voor alcohol.

Gebruik BiNaS 56.
Stap 1 Maak een kloppende reactie vergelijking. 

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide