3V H4.1 Energie

4.1 Energie
1 / 23
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 23 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

4.1 Energie

Slide 1 - Tekstslide

Aan het einde van de les....
... kun je uitleggen wat de wet van behoud van energie inhoudt
... benoemen welke energieomzetting plaatsvinden tijdens een proces en/of chemische reactie
... kun je het verschil uitleggen tussen een endotherme en een exotherme reactie
... kun je de begrippen reactiewarmte en activeringsenergie uitleggen en toepassen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie en reactiewarmte is



Slide 2 - Tekstslide

Wet van behoud van energie
Vormen van energie:
warmte, licht, mechanische energie, elektrische energie, stralingsenergie en chemische energie

Slide 3 - Tekstslide

Energie-effecten bij reacties
Er komt energie vrij bij de reactie of er is energie nodig om te laten verlopen

Slide 4 - Tekstslide

Exotherme reacties
  • Exotherm: Er komt energie vrij
  • De beginstoffen staan energie
    af aan de omgeving
  • Chemische energie producten lager
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 5 - Tekstslide

Endotherme reacties
  • Endotherm: Er is energie nodig.
  • Er is constant energie vanuit de
    omgeving nodig om de chemische
    reactie te laten plaatsvinden.
  • Chemische energie producten hoger
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 6 - Tekstslide

Exotherme en endotherme reacties
  • Voor beide soort reacties is
    altijd energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 7 - Tekstslide

Energiediagram
  • x-as : geen eenheid
  • y-as : energie

  • Beginstoffen
  • Geactiveerde toestand
  • Reactieproducten
  • Reactie-energie

Slide 8 - Tekstslide

Reactiewarmte
  • Reactiewarmte is de energie die
    vrijkomt of opgenomen wordt bij een
    chemische reactie 
  • Endotherm - energieniveau producten 
    hoger --> positieve reactiewarmte
  • Exotherm - energieniveau producten
    lager --> negatieve reactiewarmte

Slide 9 - Tekstslide

Activeringsenergie
  • Voor beide soort reacties is altijd
    energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie.
  • Geactiveerde toestand altijd hoogste
    energieniveau
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 10 - Tekstslide

Activeringsenergie
  • Bij endotherme reacties is er constant energie nodig om een reactie te laten verlopen

Slide 11 - Tekstslide

Acterveringsenergie
Exotherme reactie

Slide 12 - Tekstslide

Acterveringsenergie
Endotherme reactie

Slide 13 - Tekstslide

Faseovergangen
Processen
Smelten en verdampen zijn endotherme processen
Stollen en condenseren zijn exotherme processen

Slide 14 - Tekstslide

Nu maken...
1 t/m 7
Test jezelf 4.1

Slide 15 - Tekstslide

Reactiesnelheid
  • Uit H4:  factoren die invloed hadden op reactiesnelheid:
  • De soort stof
  • Verdelingsgraad
  • Concentratie
  • Temperatuur
  • Katalysator
Verklaren met 
botsende-deeltjesmodel

Slide 16 - Tekstslide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
  • Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 17 - Tekstslide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
  • Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 18 - Tekstslide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Als je wilt dat een reactie snel verloopt, moet je zorgen voor veel botsingen
  • Hoe meer botsingen, hoe groter het aantal effectieve botsingen is!

Slide 19 - Tekstslide

Invloed van concentratie op de reactiesnelheid
  • Bij een grotere concentratie van deeltjes, zijn er meer deeltjes.
  • Meer deeltjes betekent meer botsingen.
  • Meer botsingen betekent meer effectieve botsingen
  • Meer effectieve botsingen betekent een hogere reactiesnelheid. 

Slide 20 - Tekstslide

Invloed van verdelingsgraad op de reactiesnelheid
  • Veel contactoppervlakte betekent veel botsingen.
  • Veel botsingen betekent veel effectieve botsingen.
  • Veel effectieve botsingen betekent een hoge reactiesnelheid.

Slide 21 - Tekstslide

Invloed van temperatuur op de reactiesnelheid
  • Bij een hogere temperatuur gaan de deeltjes sneller bewegen.
  • Hierdoor neemt aantal botsingen toe.
  • Een botsing met snellere deeltjes zorgt ook dat de kans dat ze hard genoeg botsen groter wordt.
  • Dit leidt tot meer effectieve botsingen en een hogere reactiesnelheid.
  • Vuistregel: Bij een temperatuursverhoging van 10 °C gaat de reactie twee keer zo snel.

Slide 22 - Tekstslide

Aan het einde van de les....
... kun je het energiediagram van een endotherme en een exotherme reactie aflezen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie is
... kun je met het botsende deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren


Slide 23 - Tekstslide