3h_Week 48_H2.2_Deel 2&H2.3

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

1 / 42

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 42 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Slide 1 - Tekstslide

Plattegrond

Slide 2 - Tekstslide

Programma

Boeken, schrift en huiswerkcontrole
Succesfactoren deze week
Succesfactoren voor nu
Uitleg belangrijke punten
Verwerken uitleg
Werken aan huiswerk
Afsluiting

Slide 3 - Tekstslide

Chemische reacties

Slide 4 - Tekstslide

Succesfactoren deze week

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 5 - Tekstslide

Succesfactoren voor ronde 1

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 6 - Tekstslide

Ontledingsreacties

Een stof wordt ontleed in stukjes:

S t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f

Slide 7 - Tekstslide

Ontledingsreacties

Ontleding kan onder invloed van:

- Licht -> Fotolyse

Voorbeeld: Verkleuren van een stof door licht

- Warmte -> Thermolyse (thermo als in temperatuur)

Voorbeeld: Ontleding van suiker

- Elektriciteit -> Elektrolyse

Voorbeeld: Ontleding van water

Slide 8 - Tekstslide

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Slide 9 - Tekstslide

Voorbeeld van een oxidatie reactie

- Verbrandingsreacties: Een stof reageert met zuurstof, en na de reactie staan de oxides van de elementen in de stof die reageert met zuurstof

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 10 - Tekstslide

Synthese reacties

Vanuit meerdere stoffen wordt een één stof gevormd.

Anders gezegd: er wordt een stof gevormd vanuit elementen.

Je kan ook een stof vormen uit kleine ontleedbare stoffen (moleculen).

Ander woord voor synthese reacties is vormingsreacties

Slide 11 - Tekstslide

Synthese reacties

Algemene reactie vergelijking:

Vormingsreactie van ammoniak:

A \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} B \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A B

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 12 - Tekstslide

A g C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A g \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 13 - Quizvraag

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 14 - Quizvraag

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 15 - Quizvraag

H C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ ​} C l (s)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 16 - Quizvraag

Zou je het nu zelf kunnen?
1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.
2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.
3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.
4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 17 - Quizvraag

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 6, 8, 9 en 11

van H2.3

Maken opdrachten 6, 7, 8 en 11

van H2.3

Maken opdrachten

1 t/m 3, 4 en 6

van H2.3

timer

15:00

Slide 18 - Tekstslide

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht 6 en 7

Laten zien 1t/m 3, 4, 8, 9 en 11

Slide 19 - Tekstslide

Kan je de succesfactor afvinken?
1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.
2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.
3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.
4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 20 - Quizvraag

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Nogmaals maken opdracht 6 en 7 op een nieuwblad en laten zien aan de docent of zelf nakijken.

Slide 21 - Tekstslide

Succesfactoren voor ronde 2

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 22 - Tekstslide

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Slide 23 - Tekstslide

Voorbeeld van een oxidatie reactie

- Verbrandingsreacties: Een stof reageert met zuurstof, en na de reactie staan de oxides van de elementen in de stof die reageert met zuurstof

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 24 - Tekstslide

Brandvijfhoek

Slide 25 - Tekstslide

Oxides

CO₂

H₂O

SO₂

NO₂

Slide 26 - Tekstslide

BOEM!

Explosie: Snelle verbranding waarbij het volume van de gasvorminge stoffen snel toeneemt

Explosie grenzen: Ideale verhouding tussen

brandstof en zuurstof

Slide 27 - Tekstslide

Explosiegrenzen

Onderste explosie grens (OEG):

- Minimale hoeveelheid brandstof

- Maximale hoeveelheid zuurstof

Bovenste explosie grens (BEG):

- Maximale hoeveelheid brandstof

- Minimale hoeveelheid zuurstof

Slide 28 - Tekstslide

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door met water te blussen?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 29 - Quizvraag

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door het vuur af te dekken met een blusdeken?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 30 - Quizvraag

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door de gaskraan dicht te doen of het hout uit elkaar te halen?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 31 - Quizvraag

Volledige en onvolledige verbranding

Slide 32 - Tekstslide

Volledig of onvolledig:

C^{​ 3 ​ ​} H^{​ 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 4 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Slide 33 - Quizvraag

Volledig of onvolledig:

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 4 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Slide 34 - Quizvraag

Zou je het nu zelf kunnen?
5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.
6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.
7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 35 - Quizvraag

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 6, 8, 10 en 13

van H2.4

Maken opdrachten 2, 5, 9 en 12

van H2.4

Maken opdrachten 1, 2, 8 en 12

van H2.4

timer

15:00

Slide 36 - Tekstslide

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht: 1, 2, 5 en 8 (of de vraag die jullie willen bespreken)

Laten zien opdracht: 6, 8, 9, 10, 12 en 13

Slide 37 - Tekstslide

Kan je de succesfactor afvinken?
5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.
6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.
7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 38 - Quizvraag

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Optie 1: Nogmaals lezen H2.4 en maken opdracht 1.

Optie 2: Vragen stellen aan docent.

Slide 39 - Tekstslide

Werken aan de huiswerk

- Bestuderen blz 95 t/m 97 van H2.4

- Bestuderen blz 113 t/m 116 van H2.praktijk

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1 t/m 4, 6 van H2.3 en 1, 2, 8 en 12 van H2.4

--> Gemiddelde opdrachten: 6, 7, 8 en 11 van H2.3 en 2, 5, 9 en 12 van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 6, 8, 9 en 11 van H2.3 en 6, 8, 10 en 13 van H2.4

Slide 40 - Tekstslide

Afsluiting - Afgevinkte succesfactoren

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 41 - Tekstslide

Afsluiting - Huiswerk

Huiswerk

- Bestuderen blz 95 t/m 97 van H2.4

- Bestuderen blz 113 t/m 116 van H2.praktijk

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1 t/m 4, 6 van H2.3 en 1, 2, 8 en 12 van H2.4

--> Gemiddelde opdrachten: 6, 7, 8 en 11 van H2.3 en 2, 5, 9 en 12 van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 6, 8, 9 en 11 van H2.3 en 6, 8, 10 en 13 van H2.4

Slide 42 - Tekstslide

3h_Week 48_H2.2_Deel 2&H2.3

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Quizvraag

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Quizvraag

Slide 17 - Quizvraag

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Quizvraag

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Quizvraag

Slide 30 - Quizvraag

Slide 31 - Quizvraag

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Quizvraag

Slide 34 - Quizvraag

Slide 35 - Quizvraag

Slide 36 - Tekstslide

Slide 37 - Tekstslide

Slide 38 - Quizvraag

Slide 39 - Tekstslide

Slide 40 - Tekstslide

Slide 41 - Tekstslide

Slide 42 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

3v_Week 48_H2.2_Deel 2 & H2.3

3v_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

3h_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

Hoofdstuk 3.5 soorten reacties

Hoofdstuk 3.5 soorten reacties

2.4 (1) verbranding H3R

2.4 (1) verbranding V3X

3V H2.3ontledingsreacties