Les 1.2.2 De chemische hoeveelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Les 1.1.2 Atoombouw en periodiek systeem

Planning

• Herhaling vorige les
• Nakijken 1a, 2 en 3 (blz 28)
• Verder 1.2 (dichtheid)
• Maken opgaven
• (nakijken opgaven)

Leerdoelen 1.2

• 1.2.1 Je kunt rekenen met de molaire massa en het getal van Avogadro.
• 1.2.2 Je kunt rekenen met dichtheid.

mol

• N = n ∙ N_A
  

Hierin is:

• N het aantal deeltjes;
  
• n de chemische hoeveelheid in mol (mol);
  
• N_A het getal van Avogadro, 6,02∙10²³ deeltjes per mol (mol⁻¹).

mol

• m = n ∙ M     of

Hierin is:

• m de massa van de stof in gram (g);
  
• n de chemische hoeveelheid in mol (mol);
  
• M de molaire massa in gram per mol (g/mol) (binas tabel 98, of zelf uitrekenen tabel 99)

nakijken: 1a, 2, 3 (blz 28)

1a

• 1 × 63,55 + 1 × 12,01 + 3 × 16,00 = 123,56 g/mol

2a

• n = 875 mol
  
• N = ?
  

• Uitwerking 
• N = n ∙ N_A
  
• N = 875 × 6,02∙10²³
  
• N = 5,27∙10²⁶
  

2b

• N = 37∙10²⁴ moleculen
  
• n = ? mol
  

• Uitwerking 
• N = n ∙ N_A, dus n = 𝑁 : 𝑁_A
• n = (37∙10²⁴) : (6,02∙10²³)
• n = 61 mol
  

3a

• n = 2,0 mol
  
• m = ? g
• M= 64,064 g/mol (Binas tabel 98)

• Uitwerking 
• m= n ∙ M
• m = 2,0 × 64,064
  
• m = 1,3∙102 g

3b

• m = 24 g
  
• n = ? mol
• M = 12,01 g/mol (Binas tabel 99)

• Uitwerking 
• m = n ∙ M, dus n = 𝑚 : M
• n = 24 : 12,02
• n = 2,0 mol

3c

• n = 2,0 mol
  
• m = 92,0 g
  
• M = ? g/mol

• Uitwerking 
• m = n ∙ M, dus M = 𝑚 : 𝑛
• M = 92,0 : 2,0
• M = 46 g/mol

3d

• M(O) = 16,00 g/mol
• M(N) = 14,01 g/mol
• Je komt alleen uit op een molaire massa van 46 g/mol als je twee O-atomen en één N-atoom neemt. De formule is NO₂.

3e

• n= 3,3 mol
  
• m = ? g
  
• M = 16,00 g/mol (Binas tabel 99)

• Uitwerking 
• m = n ∙ M
• m = 3,3 × 16,00
  
• m = 53 g
  

3f

• m = 7,45 kg
• n = ? mol
• M = 46,069 g/mol (Binas tabel 98)

Uitwerking 

• m = 7,45 kg = 7,45∙10³ g
• m = n ∙ M, dus n = 𝑚 : 𝑀
• n = 7,45∙10³ : 46,069
• n = 162 mol

dichtheid

dichtheid

• 
  

Hierin is:

• ρ de dichtheid in kilogram per kubieke meter (kg/m³);
• m de massa van de stof in kilogram (kg);
• V het volume van de stof in kubieke meter (m³).

dichtheid

dichtheid

Bereken met behulp van Binas tabel 11 en 98 het volume van 2,0 mol ethanol, C2H6O(l), in milliliter (mL).

dichtheid

Bereken met behulp van Binas tabel 11 en 98 het volume van 2,0 mol ethanol, C2H6O(l), in milliliter (mL).

dichtheid

• 
  

Hierin is:

• ρ de dichtheid in kilogram per kubieke meter (kg m−3);
• m de massa van de stof in kilogram (kg);
• V het volume van de stof in kubieke meter (m3).

Maken opgave 4, 6 en 7