3.2 Reactiesnelheid

Reactiesnelheid 


1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Reactiesnelheid 


Slide 1 - Tekstslide

Hoe ga je hiermee aan de slag?
  • Je gaat zelf aan de slag met deze lessonup les. 
  •  Als er een groen bolletje is geplakt aan de slide, is het verplicht. Dat is de basis.

  • Als er een oranje bolletje aan de slide is geplakt, is het een slide met extra oefening of extra uitleg. 



Slide 2 - Tekstslide

 

 Een explosie is een snelle reactie

Slide 3 - Tekstslide

Roesten is een langzame reactie

Slide 4 - Tekstslide

Leerdoelen
Je kunt met behulp van het botsende deeltjesmodel uitleggen hoe de reactiesnelheid wordt beïnvloed. 
Je kunt de reactiesnelheid en concentratie berekenen. 

Slide 5 - Tekstslide

Wat zijn de 4 regels van het deeltjesmodel?

Slide 6 - Open vraag

Botsende deeltjesmodel
Voor een reactie is een effectieve botsing nodig. 
Hoe groter de kans op zo'n botsing, hoe sneller de reactie. 
4 factoren beïnvloeden de kans op botsingen. 

Bekijk dit filmpje
Welke 4 factoren haal jij uit het filmpje?

Slide 7 - Tekstslide

Welke 4 factoren ben je tegengekomen in het filmpje?

Slide 8 - Open vraag

Snelheid verhogen
Snelheid van een reactie verhogen:
  • Temperatuur verhogen
  • Concentratie vergroten
  • Verdelingsgraad verhogen
  • Katalysator toevoegen

Slide 9 - Tekstslide

Effectieve botsing
Voor een reactie is een effectieve botsing nodig.

In het filmpje: twee leerlingen moeten hard genoeg tegen elkaar aan botsen om de boeken uit de handen te laten vallen. 

Slide 10 - Tekstslide

Temperatuur verhogen
Temperatuur verhogen > deeltjes bewegen sneller > deeltjes botsen vaker tegen elkaar aan.

Looptijd om van les te wisselen halveren, zodat iedereen moet rennen

Slide 11 - Tekstslide

Concentratie vergroten
Meer deeltjes in hetzelfde volume > grotere kans dat deeltjes tegen elkaar aan botsen.

Concentratie wordt bepaald door hoeveelheid deeltjes en volume. De concentratie neemt toe door het volume te verkleinen (gangen smaller maken) of meer deeltjes toe te voegen (meer leerlingen in de school). 

Slide 12 - Tekstslide

Verdelingsgraad vergroten
Verdelingsgraad = hoe fijn is een stof verdeeld.
vb: suikerklontje, lage verdelingsgraad & los suiker, hoge verdelingsgraad
Hoe groter de verdelingsgraad, hoe meer deeltjes beschikbaar zijn voor een botsing. 
Als alle leerlingen in groepjes lopen, kunnen de middelste leerlingen nooit botsen, alleen de buitenste. 

Slide 13 - Tekstslide

Katalysator
Katalysator = stof die helpt bij de reactie, maar niet wordt verbruikt. 
Kan niet worden verklaard met het botsende deeltjesmodel, maar door het verlagen van de activeringsenergie

De matchmaker zorgt ervoor dat de juiste personen in de goede richting staan zodat een effectieve botsing plaats kan vinden. 

Slide 14 - Tekstslide

Reactiesnelheid bereken
Reactiesnelheid kun je berekenen door het verschil in concentratie te meten van een reactieproduct. Dit getal deel je vervolgens door het tijdsverschil. 

Bekijk de formule op blz. 186
delta (driehoekje) betekent het verschil. 
Bekijk de berekeningen op blz. 187

Slide 15 - Tekstslide

Bereken de reactiesnelheid. Gegeven: concentratieverschil = 0,50 mol/L, tijdsverschil = 10 s

Slide 16 - Open vraag

Aan de slag
In de les: proef
Huiswerk: som 10, 11, 12, 16 

Slide 17 - Tekstslide