4.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

4.3 Rekenen aan reacties met massaverhoudingen

Voor vandaag: 

Herhaling 4.2: reactievergelijkingen kloppend maken

Nieuw uit 4.3: uitleg massaverhoudingen

Huiswerk

Voor vandaag: 

Herhaling 4.2: reactievergelijkingen kloppend maken

Nieuw uit 4.3: uitleg massaverhoudingen

Huiswerk

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Stel het reactieschema op

Stap 2: Vervang de stofnamen door de formules van de stoffen

Stap 3: Maak de reactievergelijking kloppend door de getallen voor de stoffen te veranderen

Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt

Reactievergelijking kloppend maken

Voorbeeldvraag: 

Bij de verbranding van methaan met zuurstof komen koolstofdioxide en water vrij. 

Stel de reactievergelijking op. 

Oplossing: 

Reactievergelijking opstellen in 4 stappen

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken

Los deze reactievergelijking zelf op: 

Antwoord

Voor vandaag: 

Herhaling 4.2: reactievergelijkingen kloppend maken

Nieuw uit 4.3: uitleg massaverhoudingen

Huiswerk

Massaverhoudingen

Met massaverhoudingen kun je uitrekenen wat de massa van de beginstoffen en reactieproducten is in een reactie. 

Dit kun je doen door gebruik te maken van de reactievergelijking + tabel van atoommassa's

Wet van Lavoisier

Belangrijk:

Een chemische reactie voldoet altijd aan:

De wet van behoud van massa

Wet van behoud van massa:

De massa voor de pijl, moet hetzelfde zijn als de massa achter de pijl.

Wet van behoud van massa, heet ook:

wet van Lavoisier

Voorbeeld

Doe dit nu voor de volgende reactie
2NaF (s) --> 2Na (s) + F2 (g)
Er is 21 gram NaF. Hoeveel gram Na en F ontstaan er?

Huiswerk 

4.3:31, 32, 33, 34, 35, 36