havo 3 Koolwaterstoffen les 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Koolwaterstoffen

havo 3 les 3

Energie uit brandstoffen

In de stof is chemische energie opgeslagen

chemische energie --> licht en warmte

Activeringsenergie

energie die nodig is om een reactie te laten beginnen

ontbrandingstemperatuur

Je kunt warmte / energie meten

door het temperatuurverschil te meten

van een stof die je verwarmt

warmte meten

Belangrijke formule die je moet leren

Q = cmΔT

ΔT

verschil in temperatuur

eindtemperatuur - begintemperatuur

eenheid graden Celsius (oC)

Q

warmte

dus niet temperatuur

eenheid Joule (J)

m

massa van de stof die je verwarmt

eenheid gram (g) of kilogram (kg)

c

soortelijke warmte

elke stof heeft een unieke manier waarop de temperatuur stijgt als hij verwarmd wordt

eenheid J per gram per graad Celsius (J/g/oC)

Bereken de warmte die is opgenomen door 10 gram water als het 50 graden stijgt (c = 4,2 J/g/oC)

1. 2100
2. 500
3. 210
4. 42

Q = cmΔT

Q = 4,2 * 10 * 50 = 2100 J

Bereken hoe warm 30 g water van 20 graden Celsius kan worden door 3024 J op te nemen. (noteer alleen getal zonder decimalen)

Verbrandingswarmte berekenen

De hoeveelheid warmte die vrijkomt per kg brandstof

Bereken de reactiewarmte (J/kg) als 100 gram benzine verbrand wordt waarbij 4.400.000 J vrijkomt.

1. 440.000
2. 4.400.000
3. 44.000.000
4. 440.000.000

Rendement

Niet alle energie komt op de juiste plek terecht

                                    hoeveel wordt nuttig gebruikt

    rendement =  --------------------------------        * 100%

                                      totale hoeveelheid energie

Bereken het rendement (%) als
er 5400 J wordt opgenomen en er 5900 J vrijkomt

1. 0,9
2. 92
3. 1,1
4. 110