§7.2 Sterke en zwakke zuren en basen (en §7.3 )

Zuren en basen 
1 / 20
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 20 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

Zuren en basen 

Slide 1 - Tekstslide

lesdoel: na de les kan je 
Opbouw Tabel 49  toepassen
sterke/zwakke zuren/basen op juiste manier noteren
Zuur-base reacties op juiste manier noteren en kloppend maken

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Zuren in water

Slide 4 - Tekstslide

Zuren in water
Algemeen:
HZ (aq) + H2O (l)--> H3O+  (aq) + Z- (aq)

H3O+ = (hydr)oxonium ion (dan weet je wat bedoeld wordt als je dit leest in tekst/boek) 
Z- = zuur rest ion/geconjugeerde base (of te wel het deeltje dat op dezelfde regel staat in Binas T49 als het zuur)

Slide 5 - Tekstslide

Sterke en zwakke zuren 
Tabel 49                                                        


      * de eerste 7 zuren (linksboven) zijn sterk.               
==> splitsen 100%
* de laatste 5 zuren (rechterpagina,linksonder)    
zijn zeer,zeerzwak ==> splitsen en reageren niet

Slide 6 - Tekstslide

Sterke en zwakke zuren 
Tussen eerste 7 zuren                        
(==> splitsen 100%               
en laatste 5 zuren                                
                                   (==> splitsen niet en reageren niet),               
                              hebben de zuren een Kz en basen een Kb.           
                              ==> evenwichtsconstante==> splitsen x%
                    in andere § ook berekenen en toepassen)  

Slide 7 - Tekstslide

Hoe noteer je zwakke en sterke zuren
(bv in een reactievergelijking)
sterk: 100% gesplitst ==> geconjugeerde base (aq) + H3O+(aq)
zwak: x % gesplitst ==> evenwicht
K <<1 ==> kan nauwelijks naar gesplitste deeltjes ==> dus het
                     deeltje dat je opgelost hebt, blijft zichzelf !
zeer zwak: 0 % gesplitst ==> deeltje dat je opgelost hebt zelf !
samenvattingSterk Splitst H3O+ (aq) , Zwak Zelf (hele deeltje)

Slide 8 - Tekstslide

Basen in water
Uitleg van zuren en basen komt overeen
B- (aq) + H2O (l)--> OH-  (aq) + HB (aq)
OH- = hydroxide ion 
HB = geconjugeerde zuur

*Tip* Basen zijn vaak (niet altijd) negatief geladen

Slide 9 - Tekstslide

Sterke en zwakke basen  
In BiNaS tabel 49 --> het omgekeerde van de zuren
(logisch ?)
Een sterk zuur <=> een zeer zwakke base 
Zwak zuur <=> zwakke base           
zeer zwak zuur <=> sterke base                       

Slide 10 - Tekstslide

Hoe noteer je zwakke en sterke basen
(bv in een reactievergelijking)
sterk: 100% gesplitst ==> geconjugeerde zuur + OH-
zwak: x % gesplitst ==> evenwicht
K <<1 ==> evenwicht kan niet in gesplitste deeltjes ==> dus het
                     deeltje dat je oplost blijft zichzelf !
zeer zwak: 0 % gesplitst ==> deeltje dat je opgelost hebt zelf !
samenvatting: Sterk Splitst OH
-(aq) , Zwak Zelf (hele deeltje)

Slide 11 - Tekstslide

Zuur - base reacties
1. Welke deeltjes heb je --> Welk deeltje reageert als zuur, welk deeltje
     reageert als base? Hiervoor gebruik je dus die ''notatie'' uit vorige slides
2. Controleer of de reactie mogelijk is in tabel 49 --> het zuur moet schuin
     boven de basen staan
3. Reactie kloppend maken
     (let op hoeveel H+ er overgedragen kunnen worden)
4. Aflopend of evenwicht --> is minstens 1 base/zuur sterk --> aflopende pijl.
     Beide zwak = evenwichtspijl 


Slide 12 - Tekstslide

Zure of basische zouten ?
Zout oplossen --> losse ionen (hfst 4)
 
Zoek de gevormde losse ionen op in Tabel 49 (T49);
ze kunnen als zuur/base reageren 

Slide 13 - Tekstslide

Voorbeeld: los natriumfluoride op in water. Leg mbv reactievergelijking uit of de pH van de oplossing hoger of lager dan 7? 

1. geef de verhoudingsformule
2. geef de oplosvergelijking 
3. Controleer in T49 of een deeltje als zuur/base kan reageren
4. Geef dan de vergelijking van het zuur/base in water 
5. conclusie

Slide 14 - Tekstslide

Voorbeeld: los natriumfluoride op in water. Leg mbv reactievergelijking uit of de pH van de oplossing hoger of lager dan 7? 

  • stap 1+2:   NaF (s) in water  wordt (tabel 45)
                                                                          --> Na+ (aq)+ F- (aq)
  • stap 3:   Na+ is tribune-ion en
                                                   F- = zwakke base (K = 1,6*10-11)
  • stap 4+5: F- (aq) + H2O (l) <-> HF (aq) + OH-  (aq)
        ook al is het een evenwicht dat links ligt er wordt toch een klein beetje
        OH- gevormd ==> pH > 7

Slide 15 - Tekstslide

Stel de zuur-base reacties op als je de onderstaande oplossingen mengt 
1. oplossing van waterstofchloride en een oplossing van natriumfluoride 

2. Ammonia en fosforzuur

3. waterstofperoxide met een oplossing van natriumcyanide (NaCN) 

Slide 16 - Tekstslide

Stel de zuur-base reacties op als je de onderstaande oplossingen mengt 
  1. oplossing van waterstofchloride en een oplossing van natriumfluoride
    ==> H3O+ (aq) en Cl- (aq) en H2O (l) en Na+ (aq) + F-(aq)

  2.   H3O+ (aq) + F- (aq) --> HF (aq) + H2O (l)
                                                             (1 sterk ==> 1 pijl = aflopend)

Slide 17 - Tekstslide

Stel de zuur-base reacties op als je de onderstaande oplossingen mengt 
  1.  Ammonia en fosforzuur
                           ==> NH3 (aq), H2O (l), H3PO(aq)

  2.  NH3 (aq) + H3PO4 (aq) <--> NH4+ (aq)+ H2PO4- (aq)
                                                        (2 zwak ==> 2 pijlen = evenwicht)

Slide 18 - Tekstslide

Stel de zuur-base reacties op als je de onderstaande oplossingen mengt 
  1. waterstofperoxide met een oplossing van natriumcyanide (NaCN)
    ==> H2O2 (aq) en H2O (l), Na+ (aq) + CN-(aq)

  2. H2O2 (aq) + CN- (aq) --> HO2- (aq) + HCN (g)
                                                             (2 zwak; waarom toch 1 pijl ??)

Slide 19 - Tekstslide

Check lesdoel
Kun je ?? : Opbouw Tabel 49  toepassen
Kun je ?? : Sterke/zwakke zuren/basen op juiste manier noteren
Kun je ?? : Zuur-base reacties op juiste manier noteren en kloppend maken

Slide 20 - Tekstslide