Chemie I - les 5

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 1

Chemie - Les 5

Vandaag:

• Terugblik vorige les
• Quiz
• Doornemen weekplanning
• Korte uitleg over fase toestand en fase overgang
• Aan de slag!

Hebben jullie opdrachten H8 nagekeken? 

Zijn er nog vragen over opdrachten uit H8? 

Quiz in Plickers

Controleer of het nummer op je kaart overeenkomt met het nummer achter je naam.

Weekplanning

• Wk 1: Vervalt (intro)
• Wk 2:  Wat is chemie? Elementen, atomen en moleculen
• Wk 3: Verbindingen en periodiek systeem
• Wk 4: Graden Celsius en graden Kelvin, stofeigenschappen en start chemische reacties 
• Wk 5: Vervolg chemische reacties en start mengsels
• Wk 6: Scheidingsmethodes, fases en fasen overgangen
• Wk 7: Herhaling + afronding
• Wk 8: Toets

Lees H10 vast door 

Aggregatietoestanden

vast: de deeltjes hebben een vaste plaats ten opzichte van de andere deeltjes. de aantrekkingskracht tussen de deeltjes is groot genoeg om de deeltjes op de plaats te houden. Deze aantrekkingskracht wordt ook wel Cohesie genoemd. door deze vaste plaats heeft de stof een vaste vorm en een vast volume.

Vloeistof:  geen vaste rangschikking, de deeltjes bewegen willekeurig, de onderlinge aantrekkingskracht (de Cohesie)  houdt de deeltjes wel redelijk bijeen. daardoor is de vorm van vloeistof variabel (aan te passen), maar heeft het wel een vast volume.

Gas: de deeltjes zijn te ver uit elkaar waardoor er vrijwel geen cohesie (aantrekkingskracht) plaatsvindt. een gas heeft dus een vrij volume en een vrije vorm. het past zich aan aan de omgeving.

Open deze link

• Bekijk de verschillende fase toestanden
• Bekijk hoe de atomen zich bewegen
• Bekijk welke invloed temperatuursveranderingen hebben op de fases

Fase overgang

Is GEEN reactie

Fase-overgang

• Bij verhitten verandert alleen de fase van de stof.
• De moleculen blijven hetzelfde.
• Geen blijvende verandering.

Aan de slag!

Maak opdrachten H10 

Niet af? Huiswerk voor volgende les

Om te oefenen voor de toets

https://quizlet.com/_8r8gez?x=1jqt&i=35n7xw